“环保石头纸的主要原料是碳酸钙和高分子材料.为了测定其中碳酸钙的含量.课外活动小组的同学们称取50g碎纸样品.分别在5只烧杯中进行了实验.实验数据见下表(假设纸中的高分子材料等其他成分既不溶于水.也不与水反应):烧杯①烧杯②烧杯③烧杯④烧杯⑤加入样品的质量/g1010101010加入稀盐酸的质量/g1020304050充分反应后生成气体的质量/g0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

“环保石头纸”的主要原料是碳酸钙和高分子材料。为了测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学们称取50g碎纸样品，分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表(假设纸中的高分子材料等其他成分既不溶于水，也不与水反应)：

	烧杯①	烧杯②	烧杯③	烧杯④	烧杯⑤
加入样品的质量/g	10	10	10	10	10
加入稀盐酸的质量/g	10	20	30	40	50
充分反应后生成气体的质量/g	0.88	1.76	X	3.52	3.52

试求：

(1)表中X的值为__________________；

(2)样品中碳酸钙的质量分数_______；

(3)烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量_________。

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对下列事实或做法的解释正确的是( )

A. 铁质水龙头表面镀铬可防锈—改变了金属的内部结构

B. 煤、石油和沼气属于化石燃料—它们是由古代生物遗骸经过一系列复杂变化形成的

C. 生铁和钢都属于铁合金—它们的主要成分为铁，但钢的含碳量高于生铁

D. 燃气灶的火焰呈黄色，可以调大灶具的进风口—燃料充分燃烧要有足够多的空气

金属M与溶液反应下列说法正确的是　　

A. M可能是铝 B. Ag的金属活动性比M强

C. 实验前金属M应用砂纸打磨 D. 在金属活动性顺序里，M一定排在氢前

人类对物质结构、原子结构的认识永无止境。

（1）最早提出如图1所示原子模型的科学家是______。

（2）α离子轰击金箔后的运动轨迹如图2所示，大多数α粒子不改变原来的运动方向，顺利穿过金箔，说明______，能证明原子核带正电的现象是______；极少数α粒子被反弹回来说明______。

（3）正电子、负质子都属于反粒子，它们与普通的电子、质子的质量与电量均相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的反物质，请你推测反氢原子的结构；反氢分子中反氢原子的相对原子质量为______，反氢原子失去一个电子后形成的离子符号是______。

下列各组物质，按混合物、单质顺序排列的是　　

A. 海水、干冰固态二氧化碳 B. 冰水、水银

C. 食醋、空气 D. 可乐、金刚石

甲、乙、丙三种物质均含有地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如右图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)。

(1)甲的化学式为_________；

(2)乙生成丙的化学方程式为________；

(3)从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是____________。

下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是

	A	B	C	D
物质	二氧化碳	金刚石	石墨	碳
性质	能与水反应	硬度大	导电性	还原性
用途	灭火	用来裁玻璃	常用作电极	冶炼金属

A. A B. B C. C D. D

铜锈，俗称“铜绿”，主要成分是Cu2（OH）2CO3。课外活动小组围绕铜生锈的条件展开探究：

（查阅资料）二氧化碳易与氢氧化钠溶液发生化学反应，生成碳酸钠和水。

提出问题）铜在什么条件下会生锈？

（假设猜想）根据铜锈主要成分的化学式，猜想铜生锈可能是铜与空气中水、氧气、_______共同作用的结果。

（探究过程）小组同学设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验如上图所示:实验进行较长一段时间后，观察现象可发现_______（填序号）试管中的光亮铜片最先生锈。B试管中氢氧化钠溶液的作用____________。

（评价与改进）我认为课外小组设计的实验不够完普，若要得出正确结论，还要补充的一个实验是（也可在上面方框内画图表示）_____________

（反思与小结）补充实验后，通过实验证明了原猜想正确，则铜生锈变成铜绿的化学方程式为______

（拓展应用）写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法为______。

培养学生实验探究与创新意识是化学学科素养任务之一。某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对某铝合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。

（查阅资料）铝能与氢氧化钠溶液发生反应，方程式为

（产物溶于水）；、均不与氢氧化钠溶液反应。

（猜想）猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁

猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有__________（填名称）

猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜

（实验探究）下列实验仅供选择的试剂：稀盐酸、溶液

实验方案	实现现象	结论
①取一定量的合金粉末，加过量的__________，充分反应后过滤，滤渣备用。	粉末部分溶解，并有气泡产生。	该合金中一定含有__________。
②取步骤①所得滤渣，加过量的__________，充分反应	滤渣部分溶解，并有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。	该合金中一定含有__________。

（探究结论）__________。

（反思）一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。铝在空气中也具有耐腐蚀的性质，写出铝在空气中耐腐蚀原因的化学反应方程式__________。

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