Question

17．某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO₃饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深．
（一）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性增强（填“增强”、“不变”或“减弱”）．
（二）为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究．
（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象．则该气体为H₂（写化学式）．
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【猜测】：查阅资料1：Mg（HCO₃）₂能溶于水．
①白色固体可能是MgCO₃；②白色固体可能是Mg（OH）₂；
③白色固体可能是MgCO₃和Mg（OH）₂．
【实验】：①取洗净后的白色固体，加入足量的稀盐酸溶液，观察到产生气泡，则白色固体一定含有MgCO₃．
查阅资料2：MgCO₃、Mg（OH）₂加热易分解，分别生成两种氧化物．
②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有Mg（OH）₂（填化学式），再通过碱石灰（生石灰、氢氧化钠的混合物），碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为29：84．

Answer 1

分析 （一）显碱性溶液能使酚酞试液变红色；
（二）氢气在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
碳酸镁能和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳；
碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水．

解答 解：（一）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性增强．
故填：增强．
（二）（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色，说明气体可能是氢气，将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象，说明气体不是二氧化碳，因此则该气体为H₂．
故填：H₂．
（2）①白色固体可能是MgCO₃；②白色固体可能是Mg（OH）₂；
③白色固体可能是MgCO₃和Mg（OH）₂．
故填：Mg（OH）₂．
【实验】：①取洗净后的白色固体，加入足量的稀盐酸溶液，观察到产生气泡，则白色固体一定含有MgCO₃．
故填：稀盐酸；产生气泡．
②称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，说明反应生成了水，进一步说明白色固体中含有则白色固体中含有Mg（OH）₂；
再通过碱石灰时，碱石灰增重8.8g，说明反应生成了二氧化碳，进一步说明白色固体中含有碳酸镁；
设碳酸镁质量为x，
 MgCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO₂↑，
    84                   44
     x                   8.8g
$\frac{84}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$，
x=16.8g，
则固体中氢氧化镁和碳酸镁的质量比为：（22.6g-16.8g）：16.8g=29：84，
故填：Mg（OH）₂；29：84．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．