Question

5．过氧化氢（化学式H₂O₂）溶液在MnO₂作催化剂的条件下能迅速分解生成O₂和H₂O．分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度．

回答下列制取O₂的问题：
（1）分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液，锥形瓶中应放入的物质是二氧化锰．
（2）写出该方法制取O₂的化学反应式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集O₂，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都未见木条复燃．其原因是装置漏气等．
（4）若实验时用此法代替KMnO₄加热制取O₂，则优点是②（填编号）．
①生成物只有氧气          ②不需加热            ③需加热
（5）锥形瓶中的反应很剧烈，请提出实验安全注意事项①（填编号）．
①控制液体的滴加速度      ②用体积较小的锥形瓶        ③加热锥形瓶．

Answer 1

分析 （1）一般从分液漏斗（其作用是分离液体）加入液体，固体先放在锥形瓶中，据此进行分析解答．
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，写出反应的化学方程式即可．
（3）发生装置漏气、集气瓶破损等，都能导致收集的氧气不纯或收集不到氧气．
（4）过氧化氢分解制取氧气属于固液常温型，KMnO₄加热制取O₂属于固体加热型，进行分析解答．
（5）反应很剧烈程度，可以通过活塞调节过氧化氢的流速，进行分析解答．

解答 解：（1）一般从分液漏斗（其作用是分离液体）加入液体，固体先放在锥形瓶中；故分液漏斗中放入的物质是过氧化氢溶液，锥形瓶中应放入的物质是二氧化锰．
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）发生装置漏气、集气瓶破损时，收集的氧气不纯或收集不到氧气，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底时，带火星的木条不能复燃．
（4）过氧化氢分解制取氧气属于固液常温型，KMnO₄加热制取O₂属于固体加热型，若实验时用此法代替KMnO₄加热制取O₂，则优点是不需加热．
（5）锥形瓶中的反应很剧烈，可以通过活塞调节过氧化氢的滴加速度，控制反应的速率．
故答案为：（1）过氧化氢溶液；二氧化锰；（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；（3）装置漏气等；（4）②；（5）①．

点评 本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取氧气的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键．