题目内容

7．环保石头纸的主要成分为碳酸钙，加入适量聚乙烯和少量胶合剂．
【实验一】探究影响石头纸与盐酸反应快慢的因素
（3）甲、乙两同学设计实验如表：
甲乙
实验过程
现象试管①、②、③中产生气泡快慢的顺序为：①＞②＞③．
分析结论
Ⅰ碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；Ⅱ对比甲同学实验①②可知，化学反应的速度越快；
和．
Ⅲ对比甲同学实验（填实验序号）可知，反应物的接触面积越大，反应速率越．
Ⅳ乙同学的实验中，应该连续记录的实验数据是
【实验二】测定石头纸中碳酸钙的质量分数提示：石头纸中其他成分均不与盐酸反应，也不溶于水．
（2）甲组同学：图Ⅰ为石头纸与稀盐酸反应的装置，图Ⅱ用于测量通常状况下CO2的体积．

①实验前首先要；②图Ⅱ装置中油层的作用是；③反应完成后，先调节量气管高度，使两侧液面相平（填具体操作），然后才能准确读得量气管中的CO2的体积．
④根据VCO2和ρCO2计算出CO2的质量，计算碳酸钙质量．
（3）乙组同学：均匀称取四份样品分别和稀盐酸反应，用电子天平及有关装置，得出二氧化碳质量，实验数据记录如下表．
第1份第2份第3份第4份
取样品质量（g）6.256.256.256.25
取稀盐酸的体积（mL）10.020.030.040.0
产生气体的质量（g）0.881.762.20m
通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题
①在第3份样品的实验中，样品中碳酸钙完全反应了；②m的值为2.20．

分析 【实验一】（1）根据碳酸钙和盐酸反应原理书写方程式，并据实验现象、结论相互结合分析解答；
【实验二】（2）根据检查装置气密性的方法、二氧化碳的溶解性及可与水反应的性质分析解答，并据装置特点分析；
（3）①第1份和第2份比较可以发现，当稀盐酸的质量增加时，气体的质量也在增加，说明第1份中碳酸钙没有完全反应，稀盐酸完全反应；
②根据表格中数据分析，当石灰石样品一定时，稀盐酸和产生二氧化碳的质量关系为10g：0.88g，据此进行分析判断．

解答 【实验一】（1）Ⅰ、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可，方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
Ⅱ、对比甲同学实验①②可知，盐酸的质量分数越大，则反应速度越快；
Ⅲ、②这粉末状石头纸比③中团状石头纸反应快，说明反应物的接触面积越大，反应速率越快；
Ⅳ、乙同学的实验可通过称量锥形瓶及药品的质量随时间变化判断反应速率，或称量生成二氧化碳的质量；
【实验二】（2）①根据装置特点，连接仪器，夹紧弹簧夹，向a中加入一定量的水，如果a、b中有稳定的高度差，说明：装置2（I）不漏气，气密性良好；
②二氧化碳能溶于水，且可与水反应，图2（Ⅱ）装置中油层的作用是防止二氧化碳溶于水、与水反应，使测量结果更准确；
③反应停止后，上下移动量气管使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，测量此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积；
（3）第1份和第2份比较可以发现，当稀盐酸的质量增加时，气体的质量也在增加，说明第1份中碳酸钙没有完全反应，稀盐酸完全反应；
第1份放出二氧化碳的质量0.88g，说明每加入10mL稀盐酸与碳酸钙完全反应，产生二氧化碳的质量为0.88g；第2份加入20mL盐酸，是第一份稀盐酸质量的2倍，产生二氧化碳的质量为1.76g，也是第一份产生气体质量的2倍；而第三份加入30mL盐酸，产生二氧化碳的质量为2.2g，小于第一份产生气体的质量的3倍（0.88g×3=2.56g），说明碳酸钙此时完全反应，稀盐酸有剩余，则第四份盐酸不反应．观察生成二氧化碳气体的记录，都保留小数点两位数字，故m的值为2.20；
故答案为：（1）Ⅰ、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；Ⅱ、盐酸越浓（溶质的质量分数越大）；Ⅲ、②③；快；Ⅳ、时间；锥形瓶及药品的质量或二氧化碳的质量；
（2）①良好；②防止二氧化碳溶于水、与水反应或隔绝二氧化碳与水；③调节量气管高度，使两侧液面相平；
（3）①3；②2.20．

点评 本题考查知识点多，思维跨度大，既考查了实验室制取氢气、氧气反应原理、装置选取，又考查学生对物质的性质、实验探究和分析能力，及对数据的分析应用能力、利用化学方程式的综合计算，合理使用数据、灵活运用化学方程式的计算，综合分析和解决实际问题是正确解答此类题的关键，有一定难度．

练习册系列答案
相关题目
13．掌握常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究．请从下列常见仪器示意图中，选择适当的字母序号填空．

（1）能用酒精灯直接加热的仪器A；
（2）过滤时所用到的玻璃仪器BDF；
（3）溶解、过滤、蒸发操作中都用到的仪器D；
（4）根据二氧化碳的性质，它可溶于水也能与水反应生成碳酸，通常采用排空气集气法收集．文献表明1体积水要完全溶解于1体积二氧化碳，至少需要约7天左右的时间．如果是1天时间，则1体积水大约只能溶1/3体积左右的二氧化碳．你认为在中学化学实验中是否可以用排水法收集二氧化碳气体可以，用排水法收集一瓶二氧化碳需要用到的仪器EHI．
14．下列有关氯化钠的说法正确的是（　　）
A．氯化钠是一种盐B．生活中可用食盐水除铁锈
C．氯化钠不能发生复分解反应D．氯化钠是由氯化钠离子构成的
11．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图6所示．下列说法正确的是（　　）
A．a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时仍是饱和溶液
B．甲和乙的溶解度相等
C．a1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
D．a2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液
12．某白色粉末状固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠；某溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钠．为探究其成分，进行如图所示的实验．

（1）溶液A的PH＞7（选填“＞7”、“=7”或“＜7”），步骤Ⅱ中分离混合物的方法是过滤；
（2）固体甲中一定含有的物质的化学式是氢氧化钠和硫酸钠．
（3）滤液C中除指示剂外，可能含有的物质是氢氧化钠、硝酸钡、硝酸钠、氯化钠．
19．如表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度（单位：g）．
温度/℃102030405060708090100
KNO320.931.645.863.985.5110138169202246
NaNO3808795103114125136150163170
（1）从表中数据看出，KNO3与NaNO3溶解度受温度影响更大的是KNO3．
（2）10℃时，100g水中最多溶解NaNO380g．
（3）60℃时，向盛100g水的烧杯中加入100gKNO3，配成溶液，然后降温至20℃，烧杯中析出的晶体为68.4g．（精确到0.1）
（4）KNO3和NaNO3在t℃时的溶解度均为Wg，分析上表数据可推知，W的数值所在的最精确范围是125～136．
16．从“H、O、S、Ca、Na”中选择适当的元素按下列要求用化学用语填空：
（1）常见的酸H2SO4；    
（2）食品干燥剂CaO
（3）带2个单位正电荷的阳离子Ca2+．
17．A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质．B是一种氧化物，相对分子质量为44，B中两元素质量比为3：8；人体胃酸中含有D，可帮助消化；生活中F是一种最常见的溶剂，且F和G的组成元素相同；A和E都是由三种元素组成的化合物．它们之间的一部分关系如图所示，（图中“-”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系．部分反应物或生成物已略去）请回答下列问题：

（1）B物质的化学式为CO2；
（2）G→C反应的化学反应方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）A与D反应的化学反应方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O，该反应放出（填“放出”或“吸收”）热量．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网