Question

(7分)某化学实验室产生的废液中含有Fe^3＋、Cu^2＋、Ca^2＋、Cl^－四种离子，为了处理废液，回收金属并制备氯化铁晶体，现设计如下实验过程(部分)：

（1）金属X的化学式为     。实验室进行过滤操作除需要用到烧杯、玻璃棒和铁架台(带铁圈)外，还需要的实验用品是     。
（2）已知“反应Ⅰ”中，2FeCl₃+ Fe=3FeCl₂，发生的另一反应化学方程式为     ；
“反应Ⅱ”的化学方程式为     。
（3）“氧化”中，化合价发生变化的金属元素是     。

Answer 1

（1） Cu　漏斗和滤纸 ；（2）CuCl₂ + Fe=FeCl₂ + Cu (2分) ； Fe + 2HCl =FeCl₂ + H₂↑ (2分) ； （3）铁

试题分析：（1）铁的活动性比铜强，加入过量的铁粉，得到的金属为铁和铜，故过滤Ⅰ得到的金属为铁和铜，加入盐酸后，铁与盐酸反应，因此过滤Ⅱ得到的金属为铜；实验室进行过滤操作除需要用到烧杯、玻璃棒和铁架台（带铁圈）外，还需要的实验用品是漏斗和滤纸；（2）废液中含有氯化铁与氯化铜，均与铁反应，故“反应Ⅰ”中反应有：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂、CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu；“反应Ⅱ”为盐酸与铁反应，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；（3）过滤Ⅰ与过滤Ⅱ得到的滤液均为氯化亚铁溶液，氧化后生成氯化铁，铁由+2价变为+3价。