Question

19．向一定量硝酸银、硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，溶液的质量与加入锌的质量的变化关系如图所示．请回答下列问题
（1）当加入锌的质量为ag时，溶液中有4种溶质．
（2）当加入锌的质量为dg时，溶液中的金属离子有镁离子、锌离子．
（3）请解释当加入锌的质量在b-cg时，溶液的质量增加的原因．

Answer 1

分析 根据四种金属的活动性顺序是：镁、锌、铜、银，所以向一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入Zn，锌会先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，a→b溶液质量减小，发生的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，溶液质量逐渐减小，b→c段发生的反应是锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜进行分析．

解答 解：四种金属的活动性顺序是：镁、锌、铜、银，所以向一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入Zn，锌会先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，a→b溶液质量减小，发生的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，溶液质量逐渐减小，b→c段发生的反应是锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，所以
（1）当加入锌的质量为ag时，溶液质量没有减小到最小，说明硝酸银没有完全反应，溶液中有硝酸镁、硝酸铜、没有反应完的硝酸银、生成的硝酸锌4种溶质；
（2）当加入锌的质量为dg时，加入的锌是过量的，硝酸银、硝酸铜完全反应，溶液中的金属离子有镁离子、锌离子；
（3）当加入锌的质量在b-cg时，每65份质量的锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和64份质量的铜，所以反应后溶液质量增加．
故答案为：（1）4；
（2）镁离子、锌离子；
（3）每65份质量的锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和64份质量的铜，所以反应后溶液质量增加．

点评 活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属．