Question

3．将干燥的氯酸钾与二氧化锰混合固体8g放到大试管中加热，反应完全后，冷却到反应前的温度，称量得剩余固体的质量为5.6g．求原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？（保留一位小数）

Answer 1

分析 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰在变化过程中为催化剂，反应前后质量和化学性质都不变；利用质量守恒定律，由反应前后固体物质的质量差，可求得放出气体氧气的质量；根据反应的化学方程式，利用生成氧气的质量可计算原混合物中氯酸钾的质量；根据反应后二氧化锰的质量不变可计算其质量分数．

解答 解：利用质量守恒定律，由反应前后固体物质的质量差待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量=8g-5.6g=2.4g
设完全反应时消耗氯酸钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                         96
 x                           2.4g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{2.4g}$
x=6.125g
二氧化锰在剩余固体中的质量分数=$\frac{8g-6.125g}{8g}$×100%=23.4%．
给答案为：23.4%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，要按照步骤认真完成，此题难度较小．