题目内容

4．甘油在印刷、化妆品等工业中常用作润湿剂，也可用来制造医药和炸药．
（1）根据甘油的化学式C3H8O3，你能得出哪些信息？（任写两条）
①甘油由C、H、O三种元素组成；②每个甘油分子中有3个C原子，8个H原子，3个O原子；
（2）瑞典化学家诺贝尔是安全使用硝化甘油炸药的第一人．硝化甘油（C3H5N3O9）是意大利化学家索布赖罗利用甘油和某物质X在一定条件下合成的，该反应的化学方程式为：C3H8O3+3X═C3H5N3O9+3H2O 则X的化学式为HNO3．

分析 （1）化学式表示的意义：表示一种物质；表示该物质的组成元素；表示一个分子；表示一个分子由几个原子构成等．
（2）根据质量守恒定律来分析解答．

解答 解：（1）：①由甘油的化学式C3H8O3可知，甘油是由C、H、O三种元素组成的．故填：甘油由C、H、O三种元素组成．
②由甘油的化学式C3H8O3可知，每个甘油分子中有3个C原子，8个H原子，3个O原子．故填：每个甘油分子中有3个C原子，8个H原子，3个O原子．
（2）根据C3H8O3+3X═C3H5N3O9+3H2O可知，
反应前：有3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子，反应后：有3个碳原子、11个氢原子、12个氧原子和3个氮原子，且X前面的化学计量数为3，则每个X中含有1个氢原子、1个氮原子、3个氧原子，是硝酸．
故填：HNO3．

点评 本题主要考查化学式的含义，解答时要注意理解宏观组成和微观构成的区别．

练习册系列答案
相关题目
1．下列有关金属的叙述，正确的是（　　）
A．硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金具有更优良的性能
B．铝、铁、铜都是银白色固体，都能够导电
C．镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同
D．铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末
15．按要求填写化学符号或名称：
（1）2个氧原子2O                （2）氦气He
（3）2个水分子2H2O                （4）3个钠离子3Na+
（5）5个氢氧根5OH-                （6）2个硫酸根离子2SO42-
（7）CuO中Cu元素的化合价为+2价$\stackrel{+2}{Cu}$O     （8）氧化铝Al2O3
（9）液氧O2                    （10）Fe3O4四氧化三铁 
（11）2个亚铁离子2Fe2+             （12）2个铁离子2Fe3+             
（13）金Au．
12．已知C-12原子的质量是1.993×10-26kg，而1个氯原子质量是5.893×10-26kg，求氯的相对原子质量．（取整数，有计算过程）
19．根据下列图文回答问题：

①青铜剑属于合金（填“纯金属”或“合金”）．
②C60分子是由原子构成的．（填“分子”“原子”或“离子”）
③干冰可用于人工降雨、制冷剂等合理即可（填一例）．
9．如图所示为实验室中常见气体设备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各探究实验．

（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．
①所选仪器的连接顺序为BDAG（从左到右填写仪器序号字母）（提示：挥发出少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
②用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
③若将二氧化碳气体通入酚酞试液中，试液显无色
（2）用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定某铁的氧化物（Fe2O3）的元素组成比例，并验证反应中气体生成物的性质，所选仪器按A1→E→C→A2顺序连接按（A1、A2为浓硫酸洗气瓶），并检验装置的气密性，所设计的实验装置中气体流向是从左向右．
①反应前大玻璃管中加入铁的粉末状氧化物（FexOy）试样的质量为a g，实验结束后，继续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却．这时测量到E处大玻璃管中粉末状固体的质量减少了b g，试推算该铁的氧化物的化学式中x、y的比值：$\frac{x}{y}$=$\frac{2（a-b）}{7b}$（用含a和b的代数式表示）．（设所发生的反应均完全进行）
②将少量二氧化碳通入大量澄清石灰水中，出现白色浑浊，且溶液质量减少．试解释溶液质量减小的原因：因为反应后有碳酸钙白色沉淀产生．
③对于该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是在装置最后添加一个点燃的酒精．
16．下列各种粒子，不带电的是（　　）
A．原子核B．质子C．中子D．电子
13．氢气在氯气中燃烧的化学方程式是H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，该反应属于（　　）
A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应
14．利用图甲装置探究“MnO2的用量对 H2O2分解反应的影响”，实验中H2O2的溶质质量分数为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比．反应放热忽略不计．）
（1）写出装置中发生反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，MnO2在此反应中起催化作用．
（2）图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出H2O2的用量越多，产生的氧气越多．

（3）当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时，得到如图丙所示的曲线．曲线的斜率显示，当MnO2的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求．在此实验条件下，若MnO2的质量有4克（一药匙），就能使如图C（选填字母）烧杯中所装的3%H2O2溶液，其分解速度最接近实验要求．

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