Question

16．我国目前使用的燃料主要是煤和石油，这些燃料的燃烧会给环境带来诸多负面影响．
（1）燃烧，加上植被减少等原因，使大气中的二氧化碳气体增多，导致温室效应加剧．
（2）含硫的煤和石油的燃烧，会产生大量SO₂等酸性气体，不仅污染空气，而且容易形成酸雨，进而污染水体和土壤．
（3）某火力发电厂每天燃烧含硫1.6%的煤100吨，若煤中的硫全部转化为SO₂，则该厂每天生产SO_23.2吨．
（4）国家标准规定工业废气中SO₂的含量不得超过1.5×10^-4克/米³．工业上测量SO₂的含量时，可以根据反应：SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI．现取该厂废气样品1米³，用含碘5.08×10^-4克的碘液恰好完全反应．试计算该厂排放的废气中SO₂含量是否符合国家标准．

Answer 1

分析 （1）根据二氧化碳增多对环境的影响分析；
（2）根据二氧化硫对环境的影响，进行分析解答．
（3）根据硫元素的质量和二氧化硫中硫元素的质量分数的求法可以计算得出二氧化硫的质量，
（4）根据化学方程式中碘溶液中碘的质量可以求出二氧化硫的质量，从而可判断废气中二氧化硫的含量是否符合国家标准．

解答 解：（1）二氧化碳增多造成温室效应，使气候异常，给人类带来了灾难； 故填：温室效应；
（2）含硫煤燃烧会产生大气污染，其中二氧化硫排放到空气中会导致的环境问题是形成酸雨．故填：酸雨；
（3）每天使用煤含有的硫的质量为100t×1.6%，而在二氧化硫中硫元素的质量分数为$\frac{32}{32×1+16×2}$×100%=50%，所以该厂每天产生二氧化硫的质量为：100t×1.6%÷50%=3.2t．故答案为：3.2．
（4）设1m³工业 废气中含有SO₂的质量为x
SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI
64            254
x       5.08×10^-4g
$\frac{64}{x}=\frac{254}{5.08×1{0}^{-4}g}$
x=1.28×10^-4g
1m³工业废气中含有SO₂质量为1.28×10^-4g 小于1.5×10^-4g，符合国家标准．

点评 解答本题要熟练掌握相关方面的计算方法，只有掌握了相关方面的计算方法才能通过计算得出正确的答案．