Question

5．请根据如图所示的实验过程和提供的数据完成下列计算：

（1）生成沉淀的质量为10g．
（2）实验室用20g溶质质量分数为20%氯化钙溶液，水、氯化钙固体，配得上述所需溶液，所需氯化钙固体的质量为11.1g．
（3）通过计算，求出滤液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）生成沉淀的质量为：22.3g+100.0g+87.7g-200g=10g．
故填：10．
（2）设碳酸钠质量为x，氯化钙质量为y，生成氯化钠质量为z，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
106        111        100        117
x             y          10g         z
$\frac{106}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{100}{10g}$=$\frac{117}{z}$，
x=10.6g，y=11.1g，z=11.7g，
配得上述所需溶液，所需氯化钙固体的质量为11.1g．
（3）滤液中溶质的质量分数为：$\frac{22.3g-10.6g+11.7g}{200g}$×100%=11.7%，
答：滤液中溶质的质量分数是11.7%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．