题目内容

7．金属材料在生活、生产中应用十分广泛．
（1）铝制电缆线主要利用了金属的什么物理性质？导电性．
（2）用黄铜片和纯铜片互相刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．该实验探究的目的是比较黄铜和铜的硬度．
（3）焊锡是锡铅合金，现将绿豆粒大小的金属焊锡、锡和铅放置在铁片上（呈三角形摆放），加热铁片的中心部分（使三种金属材料温度同步上升），可以观察到焊锡稍加热即熔化，继续加热锡熔化，铅最后熔化．该实验结论是合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低．

分析 （1）根据金属的性质和用途解答；
（2）根据合金的性质封信解答；
（3）根据合金的性质与用途进行分析．

解答 解：
（1）铝制电缆线主要利用了金属的导电性．
（2）常通过相互刻划的方法比较两物质的硬度，有划痕的金属硬度较小．所以，该实验探究的目的是：目的是比较黄铜和铜的硬度，结论是黄铜的硬度比铜大．
（3）焊锡是锡铅合金，通过这三种金属材料受热熔化的先后顺序得出结论：合金的熔点要比纯金属的熔点低．
答案：
（1）导电性；
（2）比较黄铜和铜的硬度；
（3合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低．

点评 解答本题要掌握金属与合金的性质等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

练习册系列答案
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17．很据如图所示装置，结合所学知识回答下列问题．

（1）写出图中标号①仪器的名称酒精灯；
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，应选择的发生装置是C（填字母），一般不用D装置收集CO2的原因是CO2能溶于水且会和水起反应；
（3）实验室若用A装置制取O2，通常所用的药品是高锰酸钾；化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
若选择E装置用排水法收集O2，具体的操作步骤是在集气瓶先装满水，然后将b管和发生装置相连．
18．对于化学反应：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，下列说法正确的是（　　）
①参加反应的物质是氢气和氧气；
②反应前后分子总数不变；
③反应前后元素的种类不变；
④反应前后原子的种类和数目不变；
⑤反应前后物质的总质量不变；
⑥反应前后元素的化合价不变．
A．①②⑥B．①③④⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤
15．下列物质在氧气中燃烧的主要现象的叙述正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧，生成无色．无味的二氧化硫气体
B．木炭在氧气中燃烧生成无色的二氧化碳
C．磷在氧气中燃烧生成的白雾是五氧化磷
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体物质
2．纯碱晶体中Na2CO3与H2O的质量比为（　　）
A．1：10B．10：1C．83：180D．53：90
12．表面部分被氧化的镁条2.8克，跟50克稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2克．计算：
（1）镁条中含单质镁的质量；
（2）反应后蒸发溶剂，能得到多少克硫酸镁？
19．加热KClO3和MnO2混合物18克，一段时间后，停止加热，冷却，剩余固体13.2克，13.2克固体放到足够多的水中，充分搅拌后，过滤，得到不溶物3克，
计算：
（1）制得氧气的质量
（2）剩余固体的组成及其质量（MnO2不溶于水，KCl 和KClO3都溶于水）
16．我国目前使用的燃料主要是煤和石油，这些燃料的燃烧会给环境带来诸多负面影响．
（1）燃烧，加上植被减少等原因，使大气中的二氧化碳气体增多，导致温室效应加剧．
（2）含硫的煤和石油的燃烧，会产生大量SO2等酸性气体，不仅污染空气，而且容易形成酸雨，进而污染水体和土壤．
（3）某火力发电厂每天燃烧含硫1.6%的煤100吨，若煤中的硫全部转化为SO2，则该厂每天生产SO23.2吨．
（4）国家标准规定工业废气中SO2的含量不得超过1.5×10-4克/米3．工业上测量SO2的含量时，可以根据反应：SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI．现取该厂废气样品1米3，用含碘5.08×10-4克的碘液恰好完全反应．试计算该厂排放的废气中SO2含量是否符合国家标准．
17．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜．碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3=2CuO+X+CO2↑下列说法正确的是（　　）
A．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变
B．X是相对分子质量最小的氧化物
C．反应前后铜元素的化合价发生了改变
D．加热Cu2（OH）2CO3的实验装置和实验室制取CO2的发生装置相同

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