题目内容
19．
如图装置可以完成多个简单实验①若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的滴管液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红．说明分子具有的性质是分子是不断运动的；
②甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯a中放有用石蕊试液烧杯a染成紫色的干燥纸花，烧杯b中盛有碳酸钠粉末．为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是先将滴管乙中的稀硫酸滴人烧杯b中，观察a中纸花没有变化，再滴加甲中的液体，写出其b杯中发生化学反应方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
③若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后又恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起．请将右表中的试剂补充完整（写一种即可）．并说明挤出甲中液体气球明显鼓起的原因物质溶于水放热；写出烧杯b中发生的化学反应方程式Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
| 仪器 | 滴管甲 | 烧杯a | 滴管乙 | 烧杯b |
| 试剂 | H2O | Mg |
分析 ①根据分子是不断运动的性质分析；
②根据碳酸盐与酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体溶于水生成碳酸分析；
③根据气球膨胀可能由于产生气体或溶于水放热来考虑．
解答 解：①由于氨水和酚酞试液不在一个烧杯中，但酚酞试液变红了，说明氨水进入了酚酞试液中，氨水显碱性能使酚酞试液变红，所以说明了氨分子在不断运动，才运动到酚酞试液中的，所以说明分子在不断运动；
②本题是验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，所以要先通过硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳，发现石蕊不变色，说明二氧化碳不能使石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变色，再滴加水变红，说明二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，所以应进行的操作是：先滴加乙中的液体，一段时间后再滴加滴管甲中的液体；b杯中发生化学反应方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
③将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，由于甲中滴管是水，所以该物质溶于水放出热量，溶于水放热的有浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰，所以烧杯a中可以是浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰； 第一次为温度升高导致瓶中气压增大，第二次为产生氢气导致气体压强增大．将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起，因为烧杯b中含有镁，所以金属可与酸反应产生氢气，所以气球鼓起，所以酸可以是硫酸或盐酸．镁能与盐酸反应生成了氯化镁和氢气，反应的化学方程式是：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
故答案为：①变红；分子是不断运动的；
②滴加甲中的液体；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
③物质溶于水放热；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；
烧杯a：浓硫酸（或氢氧化钠固体或生石灰）；
滴管乙：稀盐酸或稀硫酸．
点评 本题难度不大，但综合性较强，解答本题关键掌握分子的基本性质，要考虑气球鼓起的原因是压强增大，可能产生气体或溶于水放出热量，要熟记溶于水放热的常见物质．
（1）甲组实验中硫酸铜溶液与铁钉反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应后天平保持平衡（填“左盘高”“右盘高”或“保持平衡”）．
（2）乙组实验中，大家进行了两次称量，得到了如表所示的四组数据，其中有问题的两组数据是AD（填序号）．
| 序号 | A | B | C | D |
| 盐酸与碳酸钠粉末反应前称量/g | 85.3 | 82.8 | 84.8 | 86.5 |
| 盐酸与碳酸钠粉末反应后称量/g | 85.3 | 80.6 | 83.2 | 87.8 |
| A． | 空气中含有少量的稀有气体，它们可以制成多种用途的电光源 | |
| B． | 空气中分离出的氮气化学性质不活泼，食品包装中充氮气可以防腐 | |
| C． | 按质量计算，空气中约含氮气78%、氧气21%、稀有气体等其他成分1% | |
| D． | 饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气 |
| A． | 反应前后只有氯元素的化合价发生了变化 | |
| B． | 反应前后所属物质类别有4类 | |
| C． | 该反应属于复分解反应 | |
| D． | NaCl02中钠元素的质量分数为45% |
| A． | 7：80 | B． | 7：40 | C． | 7：20 | D． | 7：10 |
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
| A． | 我惧怕潮湿的空气，在那里我会变得十分难看 | |
| B． | 我能夹取许多物质，但是我不喜欢夹取酸性物质 | |
| C． | 我不愿意夹取物体直接在火上烧，因为我导热性强 | |
| D． | 我可以很方便的夹取物体，因为我是省力杠杆 |