Question

车用乙醇汽油是将乙醇（C₂H₅OH）与汽油按一定比例混合而成的一种汽车燃料．
（1）写出乙醇在氧气中完全燃烧的化学方程式

 

；
（2）在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质w．
现测得反应前后各物质的质量如下：

物质	乙 醇	氧 气	二氧化碳	水蒸气	w
反应前质量/g	23	40	0	0	0
反应后质量/g	0	0	22	27	x

根据质量守恒定律，得出表中x的值为

 

；
（3）为了使乙醇汽油燃烧过程中少产生w，应采取的措施是

 

．
（4）根据表中数据，可确定未知物w中含有

 

元素，其组成元素的质量比为

 

．

Answer 1

考点：常用燃料的使用与其对环境的影响,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学与能源,化学用语和质量守恒定律

分析：（1）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可；
（2）据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．据此答题；
（3）欲正确解答本题，须知CO气体的产生与什么有关，进而采取相应的措施；
（4）欲正确解答本题，需根据化学方程式配平的原则，写出方程式，即可得出W的化学式，然后根据化学式进行计算即可．

解答：解：（1）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C₂H₅OH+3O₂

点燃  .

2CO₂+3H₂O．故填：C₂H₅OH+3O₂

点燃  .

2CO₂+3H₂O；
（2）据质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．可得：23g+40g=22g+27g+x，解得x=23g+40g-（22g+27g）=14g；故填：14；
（3）在反应过程中之所以生成CO气体，是因为燃烧不充分，要使乙醇汽油燃烧过程中少产生CO气体，需加大空气的进入量，在氧气充足的情况下让其充分燃烧．故填：加大空气的进入量；
（4）根据乙醇和氧气的质量关系和化学方程式配平的原则可得反应的化学方程式为：2C₂H₅OH+5O₂

点燃  .

6H₂O+2CO₂+2CO，故未知物w中所含的元素为C、O；其组成元素的质量比为12：16=3：4．故填：C、O；3：4．

点评：本题考查学生对质量守恒定律、化学方程式配平的原则的认识，以及运用化学式进行计算的能力．