Question

工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来．
（1）赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是：

 

（2）计算：
①Fe₂O₃的相对分子质量是：

 

②1000t含氧化铁80%的赤铁矿中，含氧化铁的质量是

 

t；
③上述赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁

 

t．（精确到0.1t）

Answer 1

考点：铁的冶炼,含杂质物质的化学反应的有关计算,相对分子质量的概念及其计算

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据赤铁矿的主要成分为氧化铁，则CO和氧化铁反应生成铁和二氧化碳来书写化学反应方程式；
（2）①根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；
②根据矿石的质量和氧化铁的质量分数计算矿石中氧化铁的质量即可；
③由氧化铁的质量、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量．

解答：解：（1）根据氧化铁和CO反应生成二氧化碳和铁，则反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO

高温  .

3CO₂+2Fe；
（2）①Fe₂O₃的相对分子质量是56×2+16×3=160；
②1000t含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是1000t×80%=800t；
③设理论上可炼出含铁96%的生铁质量为x．
Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂
160             112
800t           96%x 

160

112

=

800t

96%x

x=583.3t
答：上述赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁583.3t．
故答案为：（1）Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂；
（2）①160；
②800；
③583.3．

点评：本题考查利用化学反应方程式的计算，注意代入方程式计算的数据为纯物质的质量，学生应学会利用质量分数来计算纯物质的质量．