题目内容

有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种．兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验．

【实验一】甲组同学进行定性探究．
实验操作实验现象实验结论及分析
（1）取少量该未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤．粉末部分溶解，
得到白色滤渣和无色滤液．		原粉末中一定不含
 
；
白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙，其理由是
 
．
（2）向滤液中滴加无色酚酞试液． 溶液变红滤液中存在碱性物质．
（3）向（2）所得溶液中滴加足量稀盐酸．
 
原固体粉末中一定含有Na2CO3．有关反应的化学方程式为
 
．
【实验二】乙组同学进行定量探究．如图实验测得固体B中含15g氯元素．试综合甲、乙两组同学的实验进行分析，该未知粉末的组成可能是
 
．
考点：物质的鉴别、推断,酸的化学性质,盐的化学性质,根据化学反应方程式的计算
专题：混合物组成的推断题
分析：硫酸铜的水溶液为蓝色，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，可以用于检验碳酸钠的存在，100g15%的盐酸含有氯元素的质量为14.6g，而固体B中含有15g氯元素，则混合物中一定含有含氯元素的物质，根据生成二氧化碳的质量，可以推知还能发生的化学反应．
解答：解：试验一：硫酸铜的水溶液为蓝色，得到的是无色滤液，则一定不含硫酸铜，粉末中含有的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以得到的沉淀不一定是原粉末中的碳酸钙，原粉末中一定含有碳酸钠，则加入盐酸能反应生成二氧化碳气体，且溶液的碱性消失，所以本题答案为：
实验操作实验现象实验结论及分析
一定不含硫酸铜，
CaO+H2O=Ca（OH）2
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
溶液由红色变为无色，有气泡生成Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
实验二：设生成8.8g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，则有
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106                   44
 x                    8.8g   
106
x
=
44
8.8g

  x=21.2g
而粉末的质量只有21g，所以生成8.8g二氧化碳还需要碳酸钙，所以固体中一定会有碳酸钙；
（2）100g15%的盐酸含有氯元素的质量为：100g×15%
35.5
36.5
×100%≈14.6g，而固体B中含有15g氯元素，则混合物中一定含有含氯元素的物质，即一定含有氯化钠，所以本题答案为：Na2CO3、NaCl、CaCO3、NaOH或Na2CO3、NaCl、CaCO3、CaO．
故答案为：实验一
实验操作实验现象实验结论及分析
一定不含硫酸铜，
CaO+H2O=Ca（OH）2
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
溶液由红色变为无色，有气泡生成Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
实验二：Na2CO3、NaCl、CaCO3、NaOH或Na2CO3、NaCl、CaCO3、CaO．
点评：本题为文字叙述型物质推断题，完成此题关键是找准解题突破口，直接得出有关有关物质的化学式，然后根据实验的现象及题干提供的实验数据逐步推导得出其他物质的化学式．
练习册系列答案
相关题目
U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）．
（1）开始时
 
管溶液呈红色．
（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为
 
，可能含有的溶质的化学式为
 
，写出上述反应的化学方程式
 
．
如图是固体A的溶解度曲线示意图，如表是固体B在不同温度时的溶解度：
温度/℃020406080
溶解度/g3235405065
（1）请根据上表数据在如图绘制出B物质的溶解度曲线．
（2）由如图可知，温度大约在
 
℃时，A和B两物质的溶解度相等．
（3）计算．配制50g质量分数为10%的A溶液，所需A质量为
 
g，所需蒸馏水的体积为
 
mL（水的密度近似看做1g/mL）
（4）称量．用托盘天平称A的质量．调节平衡前，要
 
．（填字母）
a、在左盘放一张干净的纸片，不能在托盘上直接放药品
b、在左右两个托盘上各放一张干净的、大小相同的纸片
（5）量取．量取所需蒸馏水要用到的仪器是：
①规格为（填“50mL”或“10mL”）
 
的量筒；②
 
．
（6）溶解．将称量好的固体A和蒸馏水混合溶解．
（7）稀释．20℃时，将20mL（密度约为1.05g/mL）质量分数为10%的A溶液，稀释成质量分数为5%的A溶液，需要
 
g水．
青少年要注意饮食健康．鸡蛋、牛奶能提供的营养主要是
 
；人体内缺少铁元素易患的病症是
 
．
掌握初中化学中物质间反应规律是继续学习化学的必备知识．在下列物质中按要求选出能相互反应的组合．（填物质编号如“①⑥”，如有多种组合，组合间用分号“；”相隔）
①CO2            ②KNO3溶液    ③Ag    ④CuSO4溶液    ⑤稀H2SO4
⑥NaOH溶液      ⑦Fe           ⑧NaCl溶液
（1）常温下能发生置换反应的组合有
 
．
（2）常温下能发生复分解反应的组合有
 
．
镇江属于城市山林，有着悠久的文化和历史．
（1）茅山新四军纪念馆是镇江市的名片之一．馆内有许多抗战时的枪炮，但有些表面出现锈迹，其主要原因是：铁与
 
等物质共同作用的结果．所以，平时生活中我们为了防止金属生锈可采取的措施是
 
（写出一种）．
（2）“卫岗温泉”是人们休闲的好去处．
①温泉水的pH在7.5～8.9之间，该温泉水显
 
（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
②检验该温泉水是硬水还是软水的简单方法是
 
．
工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来．
（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是：
 

（2）计算：
①Fe2O3的相对分子质量是：
 

②1000t含氧化铁80%的赤铁矿中，含氧化铁的质量是
 
t；
③上述赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁
 
t．（精确到0.1t）
除去下列括号中的杂质，写出化学方程式：HCl（H2SO4）
 
；FeSO4（CuSO4）
 
．
对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法．在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应．

（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成
 
色．
（2）利用图中的第②条性质可以检验一种常见的气体，该气体是
 
（填写化学式），写出有关反应的化学方程式
 

（3）图中的第③条性质是碱[Ca（OH）2]与
 
（填写酸、碱、盐、氧化物等物质的类别）的反应，写出属于该性质的一个化学方程式
 
．
（4）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式
 
．

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