Question

17．将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到了0.2g气体．试计算：（1）锌粒中纯锌的质量
（2）稀硫酸中溶质的质量分数，
（3）反应后所得溶液的溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据反应的化学方程式，计算出生成0.2g气体所需锌粒的质量，即可解答；
（2）根据反应的化学方程式，计算出生成0.2g气体所需硫酸的质量，即可解答；
（3）计算出生成0.2g气体生成的硫酸锌的质量，进行解答；

解答 解：（1）设生成0.2g气体参与反应的锌粒质量为x，参加反应的稀硫酸溶质质量为y，反应后生成的硫酸锌质量为z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65    98       161      2
x       y          z     0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{161}{z}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g  y=9.8g  z=16.1g
（2）参加反应的稀硫酸的质量分数=$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%；
（3）反应得到的溶液的溶质质量分数=$\frac{16.1g}{6.5g+100g-0.2g}$×100%=15.1%；
答：（1）纯锌的质量是6.5g；
（2）参加反应的稀硫酸的质量分数为9.8%；
（3）反应得到的溶液的溶质质量分数为15.1%．

点评 此题是化学方程式的计算与溶液的溶质分数计算相结合的题目，在利用化学方程式进行计算时，溶液的质量或不纯金属的质量均不能代入进行计算．