Question

工业上常用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl₂和H₂，反应的化学方程式为：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．现取NaCl溶液180g进行电解，当NaCl完全反应时，生成0.8gH₂．请计算NaCl溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据电解NaCl的方程式，由已知反应生成氢气的质量，根据化学方程式可以计算氯化钠的质量，再计算出NaCl溶液中溶质的质量分数．

解答：解：设NaCl溶液中溶质的质量为x，
2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
 117                 2 
 x                  0.8g  
 

117

2

=

x

0.8g

解得：x=46.8g
NaCl溶液中溶质的质量分数是：

46.8g

180g

×100%=26%．
答：NaCl溶液中溶质的质量分数是26%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，只要细心计算即可．