题目内容
将氯酸钾和二氧化锰的混合物20g，加热使其完全分解后，得剩余的固体物质13.6g，问：剩余的固体物质是什么？各多少克？原混合物中氯酸钾的质量是多少克？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于氯酸钾和二氧化锰的总质量减去剩余固体的质量，既氧气的质量等于20g-13.6g=6.4g，然后写出化学方程式并代入数据计算既可得到结果．
解答：解：根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于氯酸钾和二氧化锰的总质量减去剩余固体的质量，即氧气的质量等于20g-13.6g=6.4g；
氯酸钾分解生成了氯化钾和氧气，而二氧化锰为催化剂，在反应前后其质量没有发生改变；
设生成6.4克氧气时消耗氯酸钾的质量是x．
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 96
x 6.4g
=
解得：x≈16.3g
所以二氧化锰的质量为：20g-16.3g=3.7g
所以反应中生成氯化钾的质量为：13.6g-3.7g=9.9g
原混合物中氯酸钾的质量为16.3g；
答案：剩余的固体物质是氯化钾和二氧化锰，其中氯化钾的质量为9.9g，二氧化锰的质量为3.7g；
原混合物中氯酸钾的质量是16.3g．
氯酸钾分解生成了氯化钾和氧气，而二氧化锰为催化剂，在反应前后其质量没有发生改变；
设生成6.4克氧气时消耗氯酸钾的质量是x．
2KClO3
| ||
| △ |
245 96
x 6.4g
| 245 |
| x |
| 96 |
| 6.4g |
解得：x≈16.3g
所以二氧化锰的质量为：20g-16.3g=3.7g
所以反应中生成氯化钾的质量为：13.6g-3.7g=9.9g
原混合物中氯酸钾的质量为16.3g；
答案：剩余的固体物质是氯化钾和二氧化锰，其中氯化钾的质量为9.9g，二氧化锰的质量为3.7g；
原混合物中氯酸钾的质量是16.3g．
点评：解答本题的关键是要分析出试管内质量的减少量就是生成的氧气质量，再根据氧气质量结合化学方程式进一步计算．
练习册系列答案
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