Question

某小组同学将BaCl₂溶液与H₂SO₄溶液混合，将反应后的液体过滤，并探究滤液的成分，请你参与探究并回答相关问题．
【问题与发现】Ⅰ．BaCl₂溶液与H₂SO₄溶液混合，发生反应的化学方程式是：

 

．
Ⅱ．滤液里的溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想1：滤液里的溶质只有HCl；
猜想2：滤液里的溶质有HCl和H₂SO₄；
猜想3：滤液里的溶质有HCl和

 

．
【探究与验证】

	实验操作	现  象	结  论
甲	取少量滤液，加入少量锌粒	有气泡产生	猜想2成立
乙	取少量滤液，加入少量的Na2SO4溶液		猜想3成立

【反思与评价】经过小组讨论，分析出

 

_（填甲或乙）的结论是错误的，应该将药品更换成

 

（填序号）．
A．AgNO₃溶液       B．Ba（NO₃）₂溶液      C．Na₂CO₃溶液          D．Mg．

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,酸的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：【问题与发现】根据BaCl₂溶液与H₂SO₄溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸进行解答；
【猜想与假设】根据氯化钡溶液和硫酸的量进行解答；
【探究与验证】根据氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应生成氯化钠和硫酸钡白色沉淀进行解答；
【反思与评价】根据滤液中一定含有盐酸，所以放入锌粒一定会生成氢气进行解答．

解答：解：【问题与发现】依据氯化钡能与硫酸反应生成氯化氢和硫酸钡，化学方程式为BaCl₂+H₂SO₄=2HCl+BaSO₄↓；
【猜想与假设】由于两者恰好反应时滤液中只含有盐酸，而其中一种反应物有剩余则可知猜想3为HCl和BaCl₂；
【探究与验证】氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应生成氯化钠和硫酸钡白色沉淀，所以取少量滤液，加入少量的Na₂SO₄溶液，产生白色沉淀，所以证明猜想3成立；
【反思与评价】猜想2是验证溶液中是否含有硫酸，加入锌粒盐酸和硫酸与之反应都会生成氢气，所以加金属的方式不可取，因此应该检验溶液中是否含有硫酸根离子，因此应该选择硝酸钡溶液进行检验，如果出现了白色沉淀，则能证明溶液中含有硫酸根离子，而AgNO₃溶液是检验溶液中是否含有氯离子，Na₂CO₃固体、金属镁是检验溶液中是否含有氢离子的方式，均不可取．
故答案为：【问题与发现】BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；
【猜想与假设】BaCl₂；
【探究与验证】产生白色沉淀；
【反思与评价】甲；B．

点评：本题主要考查化学反应中的物质成分的探究，物质的探究中，考虑问题一定要全面．在解此类题时，首先充分的理解题意，然后结合复分解反应的原理和反应物的过量进行分析．