题目内容

17．维生素C又称L-抗坏血酸，化学式为C6H8O6，下列关于维生素C的叙述正确的是（　　）
A．维生素C属于氧化物
B．维生素C分子中碳、氢、氧元素的质量比为9：1：12
C．维生素C分子中含有20个原子核
D．维生素C分子中质子数等于电子数

分析 A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
C、根据一个维生素C分子的构成，进行分析判断．
D、根据题意，分子是由原子构成的，原子中质子数等于电子数，进行分析判断．

解答 解：A、维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．
B、分子是由原子构成的，维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12；或描述成维生素C分子中碳、氢、氧原子的质量比为9：1：12，故选项说法错误．
C、一个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的，一个原子中含有1个原子核，则1个维生素C分子中含有20个原子核，故选项说法错误．
D、分子是由原子构成的，原子中质子数等于电子数，维生素C分子中质子数等于电子数，故选项说法正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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8．如表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：
温度/℃020406080100
溶解度/gCa（OH）20.190.170.140.120.090.08
NaOH3191111129313336
（1）依据如表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，如图中能表示NaOH溶解度曲线的是A（填A或B）．
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰．
其中措施正确的是D．
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为9.1g．
（4）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙甲＜（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶．
（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
5．安福火腿因其独特的“诱人之香、夺席之味”而名噪海内外．安福火腿含有丰富的蛋白质、维生素、钙、磷、铁、硒、锌，制作火腿时需要添加氯化钠．请用恰当的化学用语表示下列带点部分：
（l）火腿中含有的非金属元素为P（或Se、Cl）（写一种即可）；
（2）锌离子Zn2+；
（3）氯化钠中钠元素的化合价为+1价$\stackrel{+1}{Na}$Cl．
12．化学与生活密切相关，请回答下列问题．
（1）某同学把烤成黑色的馒头放在冰箱中除异味，是因为其具有吸附性；
（2）洗洁精能把带油的餐具洗的很干净是因为清洁精有乳化作用；
（3）用白醋可除掉水壶内壁的水垢，是因为水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应．
2．在由CO2和O2组成的混合气体中，碳元素的质量分数为12%，则混合气体中CO2和O2的质量比为（　　）
A．2：lB．l：2C．ll：14D．ll：7
9．甲、乙、丙三个探究实验同学们都很熟悉，请回答问题：

（1）三个探究实验共同用到的反应原理是4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5（用化学方程式表示）；
（2）甲为探究可燃物燃烧条件的实验，其中实验A能观察到明显的实验现象为：铜片上的白磷燃烧，产生黄色火焰，放热，冒白烟，该实验所用的探究方法为控制变量法，通过实验可以得出：可燃物燃烧的条件是可燃物与氧气接触并且温度达到着火点，与A装置相比，B装置一个显著的优点是环保（或操作简便）；
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（4）丙为探究质量守恒定律的实验，实验过程中观察到气球的变化情况为先变大后变瘪，将装置冷却到室温后，再次放到天平上称量，天平指针指向中间，（填“偏左”“偏右”或“指向中间”），请结合具体的反应物、生成物，从微观角度解释天平产生现象的原因参加反应的氧分子分解成氧原子，磷原子、氧原子重新构成五氧化二磷分子，反应前后磷原子、氧原子种类、个数、质量都不变．
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烧杯+盐酸大理石充分反应后烧杯+剩余物
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乙75.0g16.0g86.6g
丙95.0g12g102.6g
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