Question

9．甲、乙、丙三个探究实验同学们都很熟悉，请回答问题：

（1）三个探究实验共同用到的反应原理是4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅（用化学方程式表示）；
（2）甲为探究可燃物燃烧条件的实验，其中实验A能观察到明显的实验现象为：铜片上的白磷燃烧，产生黄色火焰，放热，冒白烟，该实验所用的探究方法为控制变量法，通过实验可以得出：可燃物燃烧的条件是可燃物与氧气接触并且温度达到着火点，与A装置相比，B装置一个显著的优点是环保（或操作简便）；
（3）乙为探究空气中氧气含量实验，实验时集气瓶里如果没有水，后果可能是胶塞弹开，实验失败，若止水夹没有夹紧，会导致测得的空气中氧气含量结果偏高（“偏低”或“偏高”或“无法确定”）
（4）丙为探究质量守恒定律的实验，实验过程中观察到气球的变化情况为先变大后变瘪，将装置冷却到室温后，再次放到天平上称量，天平指针指向中间，（填“偏左”“偏右”或“指向中间”），请结合具体的反应物、生成物，从微观角度解释天平产生现象的原因参加反应的氧分子分解成氧原子，磷原子、氧原子重新构成五氧化二磷分子，反应前后磷原子、氧原子种类、个数、质量都不变．

Answer 1

分析 （1）根据发生的化学反应的原理来分析；
（2）根据实验的方法以及燃烧的条件来分析解答；
（3）根据测定空气中氧气含量的原理以及注意事项来分析；
（4）根据探究质量守恒定律的注意事项来分析解答．

解答 解：（1）三个反应均为磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；故填：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）实验A中，铜片上的白磷温度达到了其着火点，且与氧气接触，所以发生了燃烧，铜片上的红磷，温度没有达到其着火点，所以不能燃烧，热水中的白磷虽然温度达到了着火点但是没有与氧气接触，所以也不能燃烧；此现象说明了可燃物燃烧的条件是与氧气接触、温度达到其着火点，磷燃烧时，放出黄光、冒出白烟，此实验方法采用了控制变量的方法；对比而言，B实验操作简便，污染物不会扩散到空气中造成污染；故填：白磷；黄色；冒白烟；控制变量法；可燃物与氧气接触并且温度达到着火点；环保（或操作简便）；
（3）探究空气中氧气含量实验，实验时集气瓶里如果没有水，可能会导致集气瓶内的温度升高，气体膨胀造成胶塞弹出，实验失败；由于红磷燃烧，放出大量的热，使集气瓶内气体膨胀，压强增大，若止水夹没有夹紧，则在压强差的作用下，导管口有气泡冒出；由于实验中逸出了一部分气体，最终进入瓶内的水增多，会导致测定结果偏大．故填：胶塞弹开，实验失败；偏高；
（4）白磷燃烧放出热量，造成气球膨胀，温度降低后，气球变小，实验结束后，指针指在分度盘的中间；从微观的角度来分析质量守恒的原因是参加反应的氧分子分解成氧原子，磷原子、氧原子重新构成五氧化二磷分子，反应前后磷原子、氧原子种类、个数、质量都不变．
故填：先变大后变瘪；指向中间；参加反应的氧分子分解成氧原子，磷原子、氧原子重新构成五氧化二磷分子，反应前后磷原子、氧原子种类、个数、质量都不变．

点评 本题主要考查了学生对课本基本知识的掌握．学生在学习中要注意课本基础知识的复习、整理、理解，要在学习过程中学会向课本要答案．