题目内容
【题目】某食盐样品中含少量MgCl2、CaCl2等杂质，由食盐样品制取纯净NaCl的过程如下：
（1）操作a的名称是________,试剂A的名称是__________。
（2）加入过量的NaOH溶液，除去的离子是_______（填离子符号）。
（3）加入过量的Na2CO3溶液，所发生反应的化学方程式为_____
（4）试剂A的作用是_____
（5）在“蒸发结晶”的操作中，容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除用玻璃棒不断搅拌外，还可以采取的方法是_____
【答案】过滤 稀盐酸 Mg2+ Na2CO3 + CaCl2 == 2NaCl + CaCO3↓ 除去过量的NaOH和Na2CO3 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热（或间歇加热等合理答案均可）
【解析】
（1）过滤可将液体和不溶性固体进行分离，故操作a的名称是过滤；加入适量的稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故试剂A的名称是稀盐酸。
（2）加入过量的NaOH溶液，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，除去的离子是氯化镁中的Mg2+。
（3）加入过量的Na2CO3溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓。
（4）加入适量的稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
（5）为尽量减少飞溅，除用玻璃棒不断搅拌外，还可以采取的方法是当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热（或间歇加热等合理答案均可）。
【题目】某化学兴趣小组同学了解氯气（Cl2）是黄绿色气体，它的水溶液叫氯水。当同学们把紫色石蕊溶液加到氯水中，发现溶液先变红，后褪色。
（查阅资料）
（1）氯气溶于水，部分以C12分子存在于溶液中，部分与水反应C12+H2O=HCl+HClO。
（2）次氯酸（HCl）是一种弱酸，具有强氧化性，见光易分解。其反应方程式为：2HClO
2HCl+O2↑
（现象分析）使紫色石蕊溶液变红的物质是氯水中的盐酸和______。
（提出问题）使紫色石蕊溶液褪色的物质是什么呢？
（提出猜想）
猜想1：氯水中的水使紫色石蕊褪色；
猜想2：氯水中的______使紫色石蕊褪色；
猜想3：氯水中的盐酸使紫色石蕊褪色；
猜想4：氯水中的次氯酸使紫色石蕊褪色。
（实验探究）取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花进行以下实验。
实验操作 | 实现现象 | 实验结论 |
①第一朵纸花喷水 | ①没有明显变化 | 猜想1 ______ |
②第二朵纸花直接放入盛有干燥的 ______ 集气瓶 | ②没有明显变化 | 猜想2不成立 |
第三朵纸花喷上稀盐酸 | ③变红，但 ______ | 猜想3不成立 |
④第四朵纸花喷上水后， ______ | ④先变红，后褪色 | 猜想4 ______ |
（拓展探究）实验室中保存氯水的方法是______。
（反思与评论）
兴趣小组同学想继续探究盐酸中的哪一种粒子使紫色石蕊溶液变红，设计如下实验方案：取少量盐酸于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液，再用滴管慢慢滴加氢氧化钠溶液，并不断搅拌，至红色消失。说明水分子和______（填化学符号）不能使石蕊变红。
请你设计其他实验方案探究验证：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
______ | ______ | ______ |
【题目】绿矾被广泛用于医药和工业领域。工业上利用黄铜矿粉（含杂质）主要成分为CuFeS2制取绿矾（FeSO4·7H2O）的流程图如下
（相关资料）
①氢氧化亚铁不稳定，在空气中容易被氧气氧化成氢氧化铁。
②三价铁离子能和金属铁反应，方程式为：Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4
③FeSO4易溶于水但不溶于乙醇。
④部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
沉淀物 | 开始沉淀pH | 沉淀完全pH |
Cu(OH)2 | 4.2 | 6.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.7 |
Fe(OH)3 | 1.5 | 2.8 |
（问题解答）
（1）将黄铜矿粉粹的目的是____________。
（2）在调节pH时，为了将滤渣2充分转化为沉淀而析出，需要调节溶液pH的范围为____________。在调节pH时常用铁的氧化物来调节，不选用NaOH溶液进行调节，理由是_______。
（3）最后得到的绿矾晶体用乙醇洗涤，不用水进行洗涤的目的是_______。
（4）黄铜矿粉能够在细菌作用下，与硫酸和氧气发生反应，请写出反应1的化学方程式_______
