题目内容

8．为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还需进行的实验有下列试验中的（　　）个．
①用无水硫酸铜检验是否有水生成； 
②用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；
③用带火星的木条检验氧气；       
④测定生成的水的质量
⑤测定生成的二氧化碳的质量．
A．1B．2C．3D．4

分析 根据质量守恒定律，可知反应前后元素种类不变，再根据该气体燃烧产物的检验结果、二氧化碳和水中氧元素的质量来判断．

解答 解：硫酸铜是白色粉末遇到水会生成五水硫酸铜，变成蓝色，说明有水生成，即化合物中含有氢元素，通过石灰水变浑浊了说明就有二氧化碳存在了，即化合物中含有碳元素，氧元素的判断要根据质量来计算才能判断．测定出水和二氧化碳的质量，根据水的质量算出水中氢元素的质量即化合物中氢元素的质量，根据二氧化碳的质量算出二氧化碳中碳元素的质量即化合物中碳元素的质量，把碳元素的质量加上氢元素的质量，再与化合物的质量比较，如果相等，则化合物中没有氧元素，如果小于化合物的质量，则化合物中含有氧元素．
故选D．

点评 通过回答本题知道了检验水的存在用硫酸铜，能够变蓝即可，检验二氧化碳用澄清石灰水．

练习册系列答案
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16．如图是某密闭容器中物质变化的微观示意图（“●”代表碳原子，“○”代表氧原子）．回答下列问题：

（1）过程I参加反应的物质的分子个数比为1：2．
（2）写出过程Ⅰ反应的化学方程式2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2，基本反应类型为化合反应．
（3）过程Ⅱ发生了物理变化，判断的依据是（从微观解释）没有新分子生成．
17．A元素的化合价为+m，B元素的化合价为-n，则它们形成化合物的化学式可能是（　　）
A．AmBnB．AnBmC．BmAnD．BnAm
14．16g铁和铜的混合物与100g稀硫酸恰好完全反应，生成0.5g氢气．计算：
（1）混合物中铜的质量；
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
3．化学课上我们曾经观察过如图所示的实验．
（1）实验中，铜片上的白磷很快燃烧，其化学反应方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）该实验主要利用了铜片良好的导热性．
（3）烧杯中的水在实验中没有起到的作用是A（填序号）．
A．作反应物　 B．隔绝空气　 C．升高温度．
13．央视3.15晚会曝光少数不法厂家向液化石油气中掺入二甲醚（C2H6O），二甲醚会对液化气罐配件造成腐蚀，因此存在安全隐患，关于二甲醚的说法错误的是（　　）
A．有碳氢氧三种元素组成B．一个二甲醛分子中含有9个原子
C．相对分子质量是46D．碳氢氧三种元素质量比为2：6：1
20．科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色．为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）：
（1）用pH试纸测试，测得pH为2．
（2）取一定量废水溶液，加入Ba（NO3）2溶液，无现象．
（3）另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液．
（4）向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B．
由此可知：该废水溶液呈酸性；所得的白色沉淀A为AgCl；写出第（4）步中加入NaOH溶液得到沉淀所发生的化学反应方程式Fe（NO3）3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaNO3．
17．下列与物质溶解性无关的是（　　）
A．温度B．溶质的性质C．溶剂的种类D．溶剂的量
18．如图为某化学反应的微观模拟示意图，●表示氧原子，○表示氢原子．请你根据图示回答下列问题：
（1）A、B、C三种物质中属于化合物的是C（填序号）；
（2）该反应前后没有发生变化的粒子是氢原子和氧原子．（填微粒名称）
（3）此反应的反应类型是化合反应（填基本反应类型）

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