Question

14．16g铁和铜的混合物与100g稀硫酸恰好完全反应，生成0.5g氢气．计算：
（1）混合物中铜的质量；
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

分析 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，由生成氢气的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的锌的质量、参加反应的稀硫酸中溶质的质量，进而计算出所用稀硫酸中溶质的质量分数．

解答 解：设参加反应的锌的质量为x，参加反应的稀硫酸中溶质的质量为y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56   98         2
x    y          0.5g
（1）$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.5g}$     x=14g
混合物中铜的质量为16g-14g=2g．
（2）$\frac{98}{2}=\frac{y}{0.5g}$    y=24.5g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为$\frac{24.5g}{100g}×$100%=24.5%．
答：（1）混合物中铜的质量为2g；（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．