题目内容
钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢气：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑，但是它与煤油不会发生反应．把一小块银白色的金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，如图甲所示，可以看到钠块浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔化成小球，甚至会使钠和生成的氢气发生燃烧．如果在上述蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上，如图乙所示，同样与水发生剧烈的反应，但是不发生燃烧．（1）钠和水的反应类型是
（2）在第二个实验中，钠也与水发生反应，但不发生燃烧，这是因为
考点：金属的化学性质,酸碱指示剂及其性质,反应类型的判定
专题：金属与金属材料
分析：（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，属于单质+化合物→单质+化合物，故为置换反应，钠与水可以反应生成氢氧化钠，显碱性，能使酚酞变红；
（2）燃烧需同时具备三个条件，即有可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，煤油在可燃物的上面，阻止了可燃物与氧气接触．
（2）燃烧需同时具备三个条件，即有可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，煤油在可燃物的上面，阻止了可燃物与氧气接触．
解答：解：（1）根据钠与水反应的化学方程式，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，单质+化合物→单质+化合物，可以看出此反应为置换反应，生成的氢氧化钠能使酚酞变红；
（2）钠与水反应产生H2，放出的热量可以达到氢气的着火点，Na或H2燃烧要同时具备两个条件，一是温度达到可燃物的着火点，二是可燃物与氧气（空气）接触．Na与水反应放出大量热（使其熔成小球），温度达到Na、H2燃烧的着火点，但是第二个实验烧杯中加入煤油，煤油密度小于水，覆盖在钠的表面，隔绝了钠与空气接触，所以在第二个实验中H2、Na不发生燃烧．
故答案为：（1）置换反应，红；
（2）可燃物未与氧气接触．
（2）钠与水反应产生H2，放出的热量可以达到氢气的着火点，Na或H2燃烧要同时具备两个条件，一是温度达到可燃物的着火点，二是可燃物与氧气（空气）接触．Na与水反应放出大量热（使其熔成小球），温度达到Na、H2燃烧的着火点，但是第二个实验烧杯中加入煤油，煤油密度小于水，覆盖在钠的表面，隔绝了钠与空气接触，所以在第二个实验中H2、Na不发生燃烧．
故答案为：（1）置换反应，红；
（2）可燃物未与氧气接触．
点评：这是一道探究性新信息题，解决此类题目，要从题干叙述中提取有用的信息，根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移．
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