题目内容

某物质R是一种环境消毒剂，可杀死空气中的SARS病毒，但如果遇到H2S气体就会失效，其反应方程式为6R+5H2S═6HCl+5SO2+2H2O，则R的化学式为
 
．
考点：质量守恒定律及其应用
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：根据质量守恒定律，在化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式6R+5H2S═6HCl+5SO2+2H2O，推断反应中反应物R的分子构成，根据分子的构成确定R物质的化学式．
解答：解：由反应的化学方程式6R+5H2S═6HCl+5SO2+2H2O，可判断反应前后H、Cl、S、O四种原子的个数分别为：
      反应前      反应后
H原子  10       10
Cl原子  0        6
S原子  5        5
O原子  0       12
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质R的6个分子中含6个氯原子、12个氧原子，则每个R的分子由1个氯原子、2个氧原子构成，则物质R的化学式为ClO2；
故答案为：ClO2．
点评：根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式．
练习册系列答案
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课外探究小组的同学们为探究一定量的高锰酸钾所制得氧气的体积和细铁丝在氧气中燃烧的实验现象，进行了如下实验，请你参与他们的实验并回答有关问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①
 
，②
 
，③
 
；
（2）你觉得他们应该选择氧气的发生装置是
 
（填序号），产生氧气的化学方程式是
 
；
（3）为了达到粗略测定一定质量的高锰酸钾所收集到氧气的体积的实验目的，你认为各装置的正确连接顺序是
 
（用a、b、c、…等表示）；
（4）他们用F装置探究铁丝在氧气中燃烧的实验时，没有观察到“剧烈燃烧、火星四射”的实验现象．你认为可能的原因是
 
．
写出符合下列要求的物质的化学式或化学符号：
（1）氢元素、氢原子的化学符号
 
；家中炒菜时所用的食盐：
 
；
硫酸根离子：
 
；         两个二氧化碳分子：
 

（2）从H、S、O、Na、C五种元素中，选取合适的元素，按要求组成化合物：
①易溶于水的碱：
 
；工业上常用的含氧酸：
 

②加入盐酸，能够产生二氧化碳气体的盐：
 
．
钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢气：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑，但是它与煤油不会发生反应．把一小块银白色的金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，如图甲所示，可以看到钠块浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔化成小球，甚至会使钠和生成的氢气发生燃烧．如果在上述蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上，如图乙所示，同样与水发生剧烈的反应，但是不发生燃烧．
（1）钠和水的反应类型是
 
；向第一个实验所得溶液中滴加酚酞试液，看到溶液呈
 
；
（2）在第二个实验中，钠也与水发生反应，但不发生燃烧，这是因为
 
．
车用乙醇汽油是将乙醇（C2H5OH）与汽油按一定比例混合而成的一种汽车燃料．
①乙醇和汽油均属于
 
（填“有机物”或“无机物”）；
②在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质w．现测得反应前后各物质的质量如下：
物质 乙 醇 氧 气 二氧化碳 水蒸气 w
反应前质量/g 23 40 0 0 0
反应后质量/g 0 0 22 27 x
根据质量守恒定律，得出表中x的值为
 
．
某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的简易的电解水实验装置，进行家庭小实验，并测得两管中逸出的气体体积如下表：
时间 1 2 3 4 5 6 7 8
连接电源负极的量筒A中气体 6 12 18 24 30 36 42 48
连接电源正极的量筒B中气体 2 4 6 9 12 15 18 21
（1）该实验A、B管内收集到的气体分别是
 
，该装置气密性良好、读数正确，但两管中的气体体积比并不完全符合理论比值，可能的原因是
 
；
（2）电解时观察到A、B管中的液面均下降的同时，又观察到水槽中的液面上升，请用理化知识解释，水槽中液面上升的原因是
 
．
某化学兴趣小组提出可以用含铜废料制备蓝色胆矾（CuSO4?XH2O）．
查阅资料：
Ⅰ过氧化氢在常温下会缓慢分解为氧气和水．对其水溶液加热、光照或加催化剂（如MnO2 ）都会促进其分解．
ⅡCuSO4?XH2O易溶于水难溶于酒精，加热时会逐步失去结晶水，最终生成CuSO4．
Ⅲ白色粉末CuSO4易与水化合生成CuSO4?XH2O
I、硫酸铜晶体的制备
方案1：毛毛同学根据已学知识，提出了下图制备硫酸铜方案：

方案2：方舟同学查阅资料归纳了一种工业制备硫酸铜的流程如下：

（1）上述方案1中加热搅拌的作用是
 
，形成蓝色溶液的化学反应方程式是：
 
．
（2）方案2中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃是为了防止
 
．
（3）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案
 
（填1或2）更合理．理由是：
 
．
（4）方案中“一系列操作”依次为：过滤、
 
、冷却结晶、
 
（填序号）．
A．蒸发浓缩     B．加水稀释    C．加水溶解    D．过滤
（5）溶液M、N都是CuSO4的
 
（选填“饱和”、“不饱和”或“不一定饱和”）溶液，向其中加入无水CuSO4，均会析出硫酸铜晶体，这是因为
 
．
（6）所得硫酸铜晶体需要洗涤后晾干，最合适的洗涤试剂是
 
．
A．冷蒸馏水     B.95%的酒精      C．热蒸馏水
II、硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）中结晶水（xH2O）含量的测定
学习小组取12.5g硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）进行加热分解，获得相关数据，并绘制成下图固体质量一温度的关系图．

（7）258℃时，固体完全变成白色粉末．根据图中数据，计算CuSO4?xH2O中x的值为
 
．
（8）加热过程中，硫酸铜晶体分步失去结晶水．请写出45℃到110℃时反应方程式
 

（9）580℃以上时，硫酸铜粉末就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为
 
．
下列实验中，主要发生化学变化的是（　　）
A、
加热水变成水蒸气
B、
品红在水中扩散
C、
2杯溶液变红
D、
净水器净水
我们每天都和厨房打交道，下列变化不包含化学变化的是（　　）
A、菜刀生锈B、天然气燃烧
C、榨取果汁D、饭变馊

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