Question

四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C（A、B、C分别为镁、铁、铜中的一种）和锌四种金属分别同时放入其中．小明将观察的现象形象地画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属（如图），周围的小黑点表示反应中生成的气体：
（1）A、B、C三种金属分别是（写化学式）：

 

、

 

、

 

．
（2）写出B和盐酸反应的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：根据图片中四种金属表面气泡及量的多少，判断金属与酸反应的剧烈程度，由此判断金属的活动性；结合金属活动性顺序表和反应规律书写化学方程式．

解答：解：（1）图中金属A表面气泡最多，其次为金属锌，最少的为金属B，金属C表面无气泡，所以金属A最活泼，其次是锌，然后是金属B，C最不活泼，所以金属A是镁，B是铁，C是铜；
（2）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故答案为：（1）Mg、Fe、Cu；
（2）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

点评：金属活动顺序表中，位于H之前的金属可以与酸反应放出氢气，位于H之后的金属不能与酸发生置换反应．