Question

归纳是学习的重要方法．小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）．
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变

 

色．
（2）图中A所代表的物质类别是

 

．
（3）盐酸的性质⑤决定了盐酸可以用于实验室制取二氧化碳，该反应的化学方程式是

 

．
（4）为了验证性质③，可选用的物质是

 

填一种即可）．
（5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制相同的量是

 

（填序号）．
A．两种金属的形状     B．盐酸的质量分数     C．反应容器的大小      D．温度．

Answer 1

考点：酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）利用石蕊遇酸的变色情况分析即可；
（2）综合分析酸的化学性质可对A的类别进行判断；
（3）酸与盐的反应一定要符合复分解反应的发生条件；
（4）根据铁锈的成分结合与盐酸反应的产物对化学方程式书写即可；
（5）控制变量法就是创设相同的外部条件，并对所比较的量进行分析．

解答：解：（1）石蕊遇酸性溶液会变红色，所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中溶液变红；
（2）综合分析酸的化学性质可知：除去盐酸能与指示剂、金属氧化物、金属、盐反应外还能与碱发生中和反应；
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应时会生成氯化铁与水；
（5）控制变量法就是创设相同的外部条件，因此探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变的条件就是对反应速度可能有影响的因素，分析知四个因素中只有容器的大小对反应速度无影响，故选：ABD．
故答案为：（1）红；
（2）碱；
（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）铁锈；
（5）ABD．

点评：熟练掌握酸的化学性质与酸碱盐之间的反应规律是解答本题的关键．