题目内容
乙烯是制塑料的主要原料其分子结构如图所示，下列关于乙烯的叙述正确的是（ ） 
| A、乙烯是由2个碳原子、4个氢原子构成的 |
| B、乙烯中碳、氢两种元素的质量比为1：2 |
| C、乙烯分子中有28个电子 |
| D、乙烯完全燃烧时生成的CO2和H2O的质量比为22：9 |
考点：化学式的书写及意义,元素质量比的计算
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：根据乙烯的分子结构图，1个乙烯分子是由2个碳原子和4个氢原子构成的，其化学式为：C2H4．
然后结合化学式进行分析解答．
然后结合化学式进行分析解答．
解答：解：根据乙烯分子结构图，写出乙烯的化学式C2H4；
A．乙烯是由乙烯分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
B．乙烯中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6：1，故错误；
C.1个乙烯分子是由2个碳原子和4个氢原子构成的，1个碳原子中有6个质子，1个氢原子中含有1个质子，则每个乙烯分子中含有2×6+1×4=16个质子，分子呈电中性，所含质子数=核外电子数，故乙烯分子中有16个电子，故错误；
D．乙烯完全燃烧的化学方程式为：C2H4+3O2
2CO2+2H2O，由此可知，生成CO2和H2O的质量比为44：18=22：9，故正确．
故选D．
A．乙烯是由乙烯分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
B．乙烯中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6：1，故错误；
C.1个乙烯分子是由2个碳原子和4个氢原子构成的，1个碳原子中有6个质子，1个氢原子中含有1个质子，则每个乙烯分子中含有2×6+1×4=16个质子，分子呈电中性，所含质子数=核外电子数，故乙烯分子中有16个电子，故错误；
D．乙烯完全燃烧的化学方程式为：C2H4+3O2
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故选D．
点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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下列物质的化学式、名称、分类三者相符的一组是（ ）
| A、K2MnO4，高锰酸钾，氧化物 |
| B、KClO3，氯酸钾，化合物 |
| C、Fe3O4，四氧化三铁，混合物 |
| D、H2O2，水，化合物 |
能够保持二氧化碳化学性质的最小粒子是（ ）
| A、氧原子 | B、碳原子和氧原子 |
| C、二氧化碳分子 | D、碳原子 |
下列说法中错误的是（ ）
| A、离子是由原子得到电子或失去电子而形成的 |
| B、元素的化学性质跟原子最外层电子数目关系密切 |
| C、一种粒子最外层电子数目为8，此粒子一定是稀有气体元素的原子 |
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四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C（A、B、C分别为镁、铁、铜中的一种）和锌四种金属分别同时放入其中．小明将观察的现象形象地画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属（如图），周围的小黑点表示反应中生成的气体：