(1)如图1是实验室制备物质.探究物质性质的常用装置.请回答:①仪器a.b的名称分别是: . ,②连接装置A.E可用来制取氧气.装置A应与E的端连接.反应的化学方程式:: ．③除去CO中少量的CO2.最好将气体通过装置 .理由是: ．④连接装置B.C可用来验证CO的还原性.CO通过装置B时可以看到: .装置C中出现白色浑浊.那么.装置B中发生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）如图1是实验室制备物质、探究物质性质的常用装置，请回答：

①仪器a、b的名称分别是：

、

；
②连接装置A、E可用来制取氧气，装置A应与E的

端连接，反应的化学方程式：：

．
③除去CO中少量的CO₂，最好将气体通过装置

，理由是：

．
④连接装置B、C可用来验证CO的还原性，CO通过装置B时可以看到：

，装置C中出现白色浑浊，那么，装置B中发生反应的化学方程式为：

．
（2）课外学习小组为进一步探究活泼金属与酸反应的情况，做了以下两组对比实验（见图2）．请分析实验Ⅰ、Ⅱ后回答：

①实验Ⅰ反映了同种金属跟不同酸反应的强烈程度不同；实验Ⅱ表明了：

剧烈程度不同．原因是：

；
②按照实验和设计的思路，请你再设计一组对比实验，简述实验方案．

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,常见气体的检验与除杂方法,实验室制取氧气的反应原理,一氧化碳的化学性质,金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）①依据常用仪器回答；
②根据反应装置可知反应物和反应条件，据此写出化学反应方程式，氧气的密度比空气大，所以应从长管进气，导管便于排尽空气；
③比较氢氧化钙和氢氧化钠的溶解性，再在了解浓溶液的吸收性更强的基础上作出选择；
④根据题意和观察图示可知是一氧化碳还原氧化铜的实验，据此写出CO通过装置B时可以看到的现象，据反应原理书写方程式；
（2）①观察图示可知，两试管中酸的浓度相同，参加反应的金属不同．然后仿照I写出答案即可；
②I、II中一个是相同的金属，不同种类相同浓度的酸，一个是不同的金属，相同浓度的同种酸．我们还可同种金属，不同浓度的酸进行实验．

解答：解：（1）①图中仪器ab的名称分别是：锥形瓶、酒精灯；
②氧气的密度比空气大，所以应从长管进气，导管便于排尽空气；用装置A制取氧气时，是用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液的反应，反应的化学方程式是：2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑；
③氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，相同条件下，等质量的水溶解的氢氧化钠多，配制浓溶液吸收二氧化碳效果好，最好的装置选D；
④据题意和图示可知，此反应是一氧化碳还原氧化铜的反应，CO通过装置B时可以看到黑色粉末变红；发生反应的方程式是CO+CuO

△

Cu+CO₂；
（2）①两试管中酸的浓度相同，参加反应的金属不同．稀盐酸与锌片反应可生成大量气泡，与铁片反应可生成少量气泡．实验Ⅱ则表明了：不同种金属跟同一种酸反应的剧烈程度不同，原因是锌比铁活泼；
②同种金属，不同浓度的酸进行对比实验时，酸的浓度越大反应越快，如铝片与不同浓度的稀盐酸的反应；故答案为：同种金属跟不同浓度的酸反应对比实验，浓度越大反应越快．（其他合理答案皆可）故答案为：（1）①锥形瓶、酒精灯；
②c；2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑；
③D；氢氧化钠易溶于水，吸收彻底；
④黑色粉末逐渐变成红色；CO+CuO

△

Cu+CO₂；
（2）①不同种金属跟同一种酸反应；锌比铁活泼；
②选取同种金属跟不同浓度的酸反应对比实验，浓度越大反应越快．（其他合理答案皆可）．

点评：熟记实验室制取氧气的反应原理、实验步骤、装置示意图、注意事项以及一氧化碳还原氧化铜的知识，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．影响化学反应速率的因素有温度、反应物的浓度、接触面积等方面．探究实验时利用控制变量法进行比较．