Question

如图1是用锌粒和稀盐酸制氢气的简易装置，图2是其改进装置，锌粒置于塑料板之上，它能达到随制随停的目的．
（1）关闭弹簧夹时试管液面为什么会下降？

 

（2）在图2装置中加入反应物后怎样检查装置的气密性？

 

（3）下列反应中a 用块状碳酸钙与盐酸制二氧化碳气体，b用二氧化锰催化分解H₂O₂制O₂，C用KClO₃加热分解制O₂，d用Na₂CO₃与盐酸反应制CO₂，可以用图2实验装置达到随制随停目的是

 

（填字母代码）
（4）已知反应FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑   H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O   FeS为块状固体，H₂S气体有剧毒，H₂S气体溶于水为氢硫酸，是弱酸．
①可否用FeS与HCl反应利用图2装置制H₂S并达到随制随停目的

 

（填“可”与“否”）．
②FeCl₂+H₂S=FeS+2HCl的反应能否发生？为什么？

 

③收集H₂S后应加一装有

 

溶液的装置吸收多余H₂S气体．

Answer 1

考点：氢气的制取和检验,检查装置的气密性,二氧化碳的实验室制法

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）根据压强的原理进行分析；
（2）根据密封的气体会产生压强、液柱也会产生压强进行分析；
（3）根据题中制取各种气体的反应原理结合题中的反应装置进行分析；
（4）①根据硫化亚铁和盐酸反应的条件进行分析；
②根据强酸可以制取弱酸，弱酸不能制取强酸进行分析；
③根据硫化氢是酸性气体，可以用碱性物质进行吸收．

解答：解：（1）关闭弹簧夹时，反应生成的氢气不能排除，会增加试管内的压强，将盐酸压回漏斗；
（2）关闭弹簧夹，在试管内封闭一定量的气体，是液柱形成的压强和气体压强相等，且液面保持不变，证明气密性良好；
（3）a用块状碳酸钙与盐酸制二氧化碳气体，关闭开关，可以达到随制随停目的，b用二氧化锰催化分解H₂O₂制O₂，二氧化锰是粉末状，在试管底部，不会达到随制随停目的，C用KClO₃加热分解制O₂，需要加热，不能用该装置，d用Na₂CO₃与盐酸反应制CO₂，碳酸钠粉末会溶于水，不会达到随制随停目的，故选：a；
（4）①FeS为块状固体，盐酸是液体，可以达到随制随停目的；
②强酸可以制取弱酸，弱酸不能制取强酸，盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强，所以FeCl₂+H₂S=FeS+2HCl的反应不能发生；
③硫化氢是酸性气体，可以用碱性物质，所以收集H₂S后应加一装有NaOH溶液的装置吸收多余H₂S气体．
故答案为：（1）产生的氢气使试管内压强增高，将盐酸压回漏斗；
（2）关闭弹簧夹，打开漏斗活塞，若液体下流逐渐减慢至停止，则气密性好；
（3）a；
（4）①可，②不能，因为盐酸酸性强于氢硫酸，③NaOH．

点评：本题主要考查了气密性的检验、对发生装置的评价等知识，难度不大，在平时多加练习即可解答．