题目内容

3．制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请问：若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液质量是50g．

分析 根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．

解答 解：设需要20%的氢氧化钠溶液质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则100g×10%=x×20%       x=50g．
故答案为：50．

点评 本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．

练习册系列答案
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13．如图所示A～G是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系，“-”表示相互能反应．已知A是人体胃液中含有的酸，B和C含有相同的元素，D是一种红色固体，G是一种气体单质．
（1）写出F的化学式并标出各元素的化合价：$\stackrel{+1}{H}$2$\stackrel{-2}{O}$
（2）A和E发生反应的化学方程式是Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，基本反应类型属于复分解反应；
（3）写出C和D之间发生反应的化学方程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；该反应中发生氧化反应的物质的化学式：CO．
14．下列实验方案能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验方案
A证明某气体是二氧化碳将燃着的木条伸入瓶中，观察到木条火焰熄灭
B证明酸和碱恰好中和向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸，溶液最终呈无色
C证明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触将白磷放入80℃热水中，不燃烧，通入氧气后白磷燃烧
D证明金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag将两根光亮铁丝分别伸入硝酸银和硫酸铜的溶液中，硝酸银溶液中的铁丝表面有银白色固体附着，另一铁丝表面有红色固体附着
A．AB．BC．CD．D
11．在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质XYZQ
反应前质量/g3520810
反应后质量/g152023待测
下列说法正确的是（　　）
A．Y是该反应中的催化剂B．待测的质量是7克
C．参加反应的X、Z的质量比是4：3D．该反应是化合反应
18．用化学用语填空：五氧化二氮分子N2O5 2个碳酸根离子2CO32- 硝酸铜Cu（NO3）2．
8．盐酸是实验室重要的化学试剂，请回答下列问题：为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：向5mL稀氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌．
①实验过程中观察到的现象是溶液由红色变为无色．
②向稀氢氧化钠溶液滴加稀盐酸得到如图所示的曲线．则a点时，溶液的溶质是NaOH和NaCl（写化学式）
15．如图1是物质与其构成粒子之间的关系图．

又知如图2是两种元素在周期表中的信息．
回答下列问题：
（1）金属铁是由原子（填“原子”、“分子”或“离子”，下同）构成的，硫酸铜是由离子构成的．
（2）原子得到或失去电子后形成离子．某离子的结构示意图为
①a=10时，该粒子是原子，且是稀有气体原子（（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）
②当a=8时，该粒子是阴离子（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）其符号为O2-．  
（3）若铝离子的结构示意图为：，则Y=8．
（4）氧元素与铝元素的本质区别是质子数不同，氧元素与铝元素的化学性质存在很大的区别，原因是最外层电子数不同，铝原子的中子数是14．
12．下列有关事实的解释，错误的是（　　）
A．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同-分子的构成不同
B．硫和磷的元素种类不同-质子数不同
C．金刚石和石墨的物理性质不同-组成元素不同
D．硫在空气中燃烧的火焰颜色不同-氧气浓度不同
13．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量如表：
物　　质abcd
反应前质量/g6.43.24.02.8
反应后质量/g5.2x7.22.8
通过分析，判断下列说法正确的是（　　）
A．a和c是反应物B．d一定是催化剂
C．X=2.0gD．该反应是化合反应

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