题目内容

相对原子质量与原子的实际质量成
正
正
比．
分析：依据该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的
1
12
的比值，即为该原子的相对原子质量分析解答．
解答：解：由于相对原子质量等于该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的
1
12
的比值，所以其质量越大则其相对原子质量也越大，故相对原子质量与原子的实际质量成正比．
故答案为：正．
点评：解答有关相对原子质量的计算题时，要注意相对原子质量是一个比值，是原子的实际质量和碳原子质量的
1
12
之比，掌握此知识点就能轻松解题．
练习册系列答案
相关题目
10、海水是一种化学成分复杂的混合物，包括水、溶解于水中的多种化学元素和气体．在海水中迄今已发现的化学元素达80多种．含量较高的元素除组成水的氢、氧元素外，还有氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴、碳、锶、硼、氟等．
（1）以海水及其产品为原料可以生产许多化工产品，如氯化钠、氢气、氢氧化钠、氯气、钠、镁、食用加碘盐等．
①请根据你学过的化学知识，按照纯净物、单质、混合物、化合物，将海水、氢气、氯化钠、氯气、氢氧化钠、钠、镁、食用加碘盐进行分类．（要求用框图的形式表示，层次分明）

②在氯化钠、氢气、镁三种物质中，由分子构成的是
氢气（H2）
；由原子构成的是
镁（Mg）
；由离子构成的是
氯化钠（NaCl）
．
（2）自然界中的溴元素绝大多数存在于海洋中，其元素符号为Br，根据中文名称猜测溴应属于
非金属
（填“金属”或“非金属”）元素，该元素位于元素周期表
右侧
（填“左侧”、“右侧”或“中部”）．
（3）锶是一种重要的金属元素，其原子结构示意图和在元素周期表中显示的信息见下图，请回答有关问题：
①锶原子核外的电子层数为
5
，原子核内质子数为
38
；在化学反应中易
失去
（填“得到”或“失去”）电子
②锶元素的原子序数为
38
，其相对原子质量为
87.62
；
（4）海水也是未来人类生活用水的重要来源．小明同学从水产市场带回一瓶浑浊的海水，准备与同学们一起对其进行净化．请你参入他们的实验并回答有关问题．
①他们在向水中加入明矾，搅拌静置后进行过滤，加入明矾的目的是
使水中悬浮的杂质沉降
； 过滤需要的主要仪器和用品有
铁架台（带铁圈）（或漏斗架）、漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸
；
②下列对过滤过程及结果描述正确的是
ABC
（填编号）；
A．此过程发生的是物理变化
B．过滤是利用颗粒大小不同将混合物分离
C．过滤之后得到的“水”仍是咸的
D．过滤之后得到的“水”可以饮用
③证明过滤之后得到的“水”中仍含有杂质的方法是
滴几滴水样于玻璃片上，放在酒精灯上加热，观察现象
；
④小明想把海水制成蒸馏水，他应该进行的操作是
蒸馏
，一般不用蒸馏水作为饮用水的理由是
蒸馏水中不含人体所需的多种矿物元素，长期饮用会影响健康
．
（5）海水是一种溶液，其中溶剂是水，溶质有多种，海水中溶质的质量分数约为3.5%，市场上销售的“海水精”是根据海水溶质的主要成分按比例混合而成，“海水精”是一种白色固体，易溶于水．若用“海水精”配制一定量的人造海水，请回答有关问题：
①配制步骤依次为
计算、称量（量取）、溶解
；
②所需要用到的主要仪器是
托盘天平、量筒、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯
．
（2009?沈阳）比较与归纳是学习化学的重要方法．请你分析下列两表中的数据，找出对应规律．
（1）
1g金属与足量稀盐酸反应
（均生成+2价金属的盐溶液）		 Mg Fe Zn
金属的相对原子质量 24 56 65
产生氧气的质量（g）
2
24
2
56
2
65
你发现的规律是
等质量相同价态的金属与足量的酸完全反应，金属的相对原子质量越大，产生氢气的质量越少（或等质量相同价态的金属与足量的酸完全反应，产生氢气的质量与其相对分子质量成反比）；
等质量相同价态的金属与足量的酸完全反应，金属的相对原子质量越大，产生氢气的质量越少（或等质量相同价态的金属与足量的酸完全反应，产生氢气的质量与其相对分子质量成反比）；
（2）
气体 H2 N2 O2 Cl2
气体的相对分子质量 2 28 32 71
标准状况下的气体密度（g/L） 0.0899 1.251 1.429 3.214
你发现的规律是
气体相对分子质量越小，其标准状况下的密度越小（或标准状况下的气体密度与其相对分子质量成正比）．
气体相对分子质量越小，其标准状况下的密度越小（或标准状况下的气体密度与其相对分子质量成正比）．
（2012?南京二模）某学习小组的几位同学为测定镀锌铁皮的锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案．（忽略锌镀层的氧化）
（1）在铁皮表面镀锌是由于
B
B
（填字母）
A．锌没有铁活泼，镀在铁的表面可防止生锈
B．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈
（2）甲同学的方案是先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，然后再由锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度．在实际操作中，甲同学的方案存在一个很大的问题是
由于铁也会与盐酸反应产生氢气，因此很难判断什么时候锌正好反应掉而铁没有反应
由于铁也会与盐酸反应产生氢气，因此很难判断什么时候锌正好反应掉而铁没有反应
．
（3）
a．写出步骤①中发生反应的化学方程式
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
；
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．
b．步骤③的操作是洗涤沉淀，为证明沉淀已洗净，写出操作和现象
取最后一次洗涤液于试管中，滴几滴酚酞并振荡，若溶液不变色，则表示沉淀已洗净
取最后一次洗涤液于试管中，滴几滴酚酞并振荡，若溶液不变色，则表示沉淀已洗净
．
（4）丙同学的方案是通过右图所示装置，测量镀锌铁皮与酸反应产生气体的质量来计算锌层的厚度．若使用浓盐酸，则测出锌的厚度会
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）．丁同学认为，即使丙同学改用稀硫酸进行实验，测量结果仍不准确，你认为他的理由是
锌和铁的相对原子质量差异不大，镀锌铁皮中两者的比例的改变造成与酸反应后产生氢气质量的改变非常微小，对称量的要求很高．另外在实验的过程中随着气体的产生也会带走水蒸气，造成实验结果的不可靠
锌和铁的相对原子质量差异不大，镀锌铁皮中两者的比例的改变造成与酸反应后产生氢气质量的改变非常微小，对称量的要求很高．另外在实验的过程中随着气体的产生也会带走水蒸气，造成实验结果的不可靠
．
（5）丁同学设计通过测量镀锌铁皮与酸反应产生气体的体积来计算锌层的厚度，他设计了如图所示装置：
①检查量气装置气密性的方法是：连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，若观察到
量气管中液面与左边液面形成高度差，一段时间后，两边高度差不变
量气管中液面与左边液面形成高度差，一段时间后，两边高度差不变
，说明该量气装置气密性良好．
②反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是
上下移动量气管，直到与左边液面相平后再读数（写出一条即可）
上下移动量气管，直到与左边液面相平后再读数（写出一条即可）
．
③若分液漏斗上方不连接导管a，则测出气体体积会
偏大
偏大
（选填“偏小”、“偏大”或“没有影响”）．
下列说法正确的是（　　）
A、相对原子质量与原子的实际质量是一样的，都用“千克”做单位B、空气质量报告中所指的空气质量级别数目越大，空气质量越差C、变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来，是由于分子受热变大了D、水常用于扑灭一般性火灾，是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网