Question

（2009?沈阳）比较与归纳是学习化学的重要方法．请你分析下列两表中的数据，找出对应规律．
（1）

1g金属与足量稀盐酸反应 （均生成+2价金属的盐溶液）	Mg	Fe	Zn
金属的相对原子质量	24	56	65
产生氧气的质量（g）	2 24	2 56	2 65
你发现的规律是	等质量相同价态的金属与足量的酸完全反应，金属的相对原子质量越大，产生氢气的质量越少（或等质量相同价态的金属与足量的酸完全反应，产生氢气的质量与其相对分子质量成反比）；

（2）

气体	H2	N2	O2	Cl2
气体的相对分子质量	2	28	32	71
标准状况下的气体密度（g/L）	0.0899	1.251	1.429	3.214
你发现的规律是	气体相对分子质量越小，其标准状况下的密度越小（或标准状况下的气体密度与其相对分子质量成正比）．

Answer 1

分析：（1）通过题给的信息可以知道相同价态的金属与酸反应生成氢气的质量，与金属的相对原子质量有一定的关系，可以据此分析并解答；
（2）通过题给的数据可以分析得出气体的密度与其相对分子质量有关系，可以据此解答．

解答：解：（1）分析表中的数据可以发现，等质量相同价态的金属与足量的酸完全反应，金属的相对原子质量越大，产生氢气的质量越少
（2）分析表中的数据可以分析，气体相对分子质量越小（大），其标准状况下的密度越小（大），
故本题答案为：（1）等质量相同价态的金属与足量的酸完全反应，金属的相对原子质量越大，产生氢气的质量越少（或等质量相同价态的金属与足量的酸完全反应，产生氢气的质量与其相对分子质量成反比）；
（2）气体相对分子质量越小，其标准状况下的密度越小（或标准状况下的气体密度与其相对分子质量成正比）．

点评：学会运用比较归纳来研究化学问题，是一项非常重要的能力，完成此种类型的习题关键是会分析题中给出的数据，然后进行归纳得出结论．