题目内容

在含有硫酸钠和碳酸钠的溶液中，加入足量氯化钡溶液充分反应后，得到白色沉淀共8.6g，经过滤后，把白色固体加入足量稀硝酸，得到无色气体0.88g，求原溶液中含硫酸钠和碳酸钠的质量．

答案：
解析：

原混合溶液中硫酸钠的质量为2.84g,碳酸钠的质量为2.12g


练习册系列答案
相关题目
（2008?西城区二模）小芳发现“自生氧防毒面具”中有一种淡黄色颗粒状固体，她想探究其作用．
【提出问题】淡黄色颗粒状固体在防毒面具中的作用是什么？
【查阅资料】
①它与稀盐酸反应时，生成氯化钠、水和氧气．
②它与三氧化硫反应时，生成硫酸钠和氧气．
③氢氧化钠可以吸收二氧化硫、二氧化氮等酸性有毒气体．
通过资料判断淡黄色颗粒状固体中一定含有
Na、O
Na、O
元素．判断依据是
质量守恒定律
质量守恒定律
．根据以上分析，小芳判断该淡黄色颗粒状固体一定属于
氧化物
氧化物
（填“单质”“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）．
【设计实验】为了探究这种淡黄色颗粒状固体在“自生氧防毒面具”中的作用，小芳进行如下实验，请你帮助她完成下列实验报告．
实验步聚 实验现象 实验结论

淡黄色固体变成白色，带火星的木条复燃
淡黄色固体变成白色，带火星的木条复燃
 颗粒状固体能与人呼出的二氧化碳气
体反应生成氧气，同时生成碳酸钠
淡黄色固体逐渐消失，有大量的无色气泡产生，
溶液变成红色
溶液变成红色
 颗粒状固体能与人呼出的水蒸气反应生成一种常见的碱，化学式为
NaOH
NaOH
【实验结论】该淡黄色颗粒状固体在“自生氧防毒面具”中的作用是提供氧气，供给呼吸；同时能吸收二氧化硫、二氧化氮等酸性有毒气体．
（2013?达州）有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种．为了确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色．
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．
（1）据此推断，该白色粉末中一定含有
氢氧化钡、碳酸钠
氢氧化钡、碳酸钠
；可能含有
硝酸钾
硝酸钾
；一定不含有
硫酸钠和氯化铁
硫酸钠和氯化铁
．
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式：
BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
．

将含有硫酸钠和碳酸钠的混合物完全溶于水配成溶液，加入适量的氢氧化钡溶液，反应完全后，滤出沉淀，经洗涤、干燥后，加入足量的稀硝酸，充分反应后收集到1.10 g二氧化碳气体；在滤液中加入30 g质量分数为24.5%的稀硫酸，此时溶液呈中性．求原混合物中硫酸钠的质量分数．
计算题

将含有硫酸钠和碳酸钠的混合物完全溶于水配成溶液，加入适量的氢氧化钡溶液，反应完全后，滤出沉淀，经洗涤、干燥后，加入足量的稀硝酸，充分反应后收集到1.10g二氧化碳气体；在滤液中加入30g质量分数为24.5％的稀硫酸，此时溶液呈中性．求原混合物中硫酸钠的质量分数．

 

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