题目内容

7．铜和氧化铜的混合物9g，与氢气充分反应后，得到固体物质8g．则原混合物中铜元素的质量分数为（　　）
A．88.9%B．80.0%C．11.1%D．61.5%

分析 氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，铜和氧化铜的混合物9g，与氢气充分反应后，得到固体物质8g为铜，由质量守恒定律，原混合物中铜元素的质量为8g，据此进行分析判断．

解答 解：氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，铜和氧化铜的混合物9g，与氢气充分反应后，得到固体物质8g为铜，由质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则原混合物中铜元素的质量为8g，则原混合物中铜元素的质量分数为$\frac{8g}{9g}×$100%≈88.9%．
故选：A．

点评 本题难度不大，掌握质量守恒定律、混合物元素质量分数的计算方法是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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17．写出下列反应的文字表达式：
（1）木炭在氧气中燃烧：碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳
（2）红磷在空气中燃烧：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷
（3）细铁丝在氧气中燃烧：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁
（4）硫在空气中燃烧：硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫
（5）镁在空气中燃烧：镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁
（6）实验室用加热高锰酸钾制氧气高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气
（7）实验室用双氧水和二氧化锰混合制氧气：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气
（8）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气
以上反应属于化合反应的有（1）（2）（3）（4）（5）属于分解反应的有（6）（7）（8）．
18．实验室现有氯酸钾、稀盐酸、二氧化锰、大理石、澄清石灰水、火柴、药匙、镊子及以下仪器：

（1）若补充仪器酒精灯和铁架台（填名称），并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体，则发生反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）图2为实验室检验二氧化碳的装置图．
①请连接A、B，并将装置图补充完整；
②B中可观察到的实验现象是导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊．
15．某食品厂加工生产的将有中氯化钠的质量分数为15%～18%，该厂日产酱油15t，则该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量至少为（　　）
A．67.5tB．13.80tC．73.75tD．22.5t
2．四位同学在一次小组讨论中，分别发表了各自的观点，其中正确的是（　　）
A．能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性
B．能使酚酞试液变红的物质就是碱
C．要鉴别水中是否含有氯离子，可加入AgNO3溶液，观察是否产生白色沉淀
D．能与BaCl2溶液反应产生沉淀的物质就是硫酸
4．某纯碱（Na2CO3）样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g．（温馨提示：Na2CO3+2HC1═2NaC1+H2O+CO2↑）计算：
①反应生成CO2气体的质量是4.4g；
②纯碱样品中碳酸钠的质量分数；
③若将最后烧杯中的溶液蒸干，可得多少氯化钠固体？
11．下列关说法正确的是（　　）
A．食物的腐败、铁制品的生锈是缓慢氧化，所以缓慢氧化都是有害的
B．工业上采用分离液态空气制取氧气，是利用氮气的沸点比氧气的沸点低
C．用燃着的木条伸入某无色无味的气体中，发现木条熄灭，则该气体是二氧化碳
D．分子和原子的区别是分子可分，原子不可分
8．用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫化学式．用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式．
9．生活中一些物质pH如图所示，下列有关说法正确的（　　）
A．草木灰水显碱性农民可把它和碳铵混合一起用
B．胃酸过多的人不宜多吃柠檬橘子
C．为增强洗涤效果可将厕所清洁剂和厨房清洁剂混合使用
D．食醋可使石蕊溶液变蓝也可除水垢

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