题目内容
11．下列关说法正确的是（ ）| A． | 食物的腐败、铁制品的生锈是缓慢氧化，所以缓慢氧化都是有害的 | |
| B． | 工业上采用分离液态空气制取氧气，是利用氮气的沸点比氧气的沸点低 | |
| C． | 用燃着的木条伸入某无色无味的气体中，发现木条熄灭，则该气体是二氧化碳 | |
| D． | 分子和原子的区别是分子可分，原子不可分 |
分析 燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的发光、发热的比较剧烈的氧化反应；有些氧化反应进行的比较缓慢，甚至不溶易被察觉，这样的氧化称为缓慢氧化；食物的腐败、铁制品的生锈、人的呼吸、酒和醋的酿造都是缓慢氧化，缓慢氧化都是有害的错误；工业上采用分离液态空气制取氧气，是利用氮气的沸点比氧气的沸点低正确，因为氮气的沸点是-196℃，氧气的沸点是-183℃；用燃着的木条伸入某无色无味的气体中，发现木条熄灭，则该气体是二氧化碳，还可能是氮气；分子和原子的区别是在化学变化中，分子可分，原子不可分．
解答 解：A、食物的腐败、铁制品的生锈、人的呼吸、酒和醋的酿造都是缓慢氧化，缓慢氧化都是有害的错误；故选项错误；
B、工业上采用分离液态空气制取氧气，是利用氮气的沸点比氧气的沸点低正确，因为氮气的沸点是-196℃，氧气的沸点是-183℃；故选项正确；
C、用燃着的木条伸入某无色无味的气体中，发现木条熄灭，则该气体是二氧化碳，还可能是氮气；故选项错误；
D、分子和原子的区别是在化学变化中，分子可分，原子不可分，没有在化学变化中不正确，故选项错误；
故选B
点评 本考点考查了燃烧、缓慢氧化的关系，同时也考查了物质的构成、气体的检验和除杂等，要加强记忆它们的概念，相同点和不同点，在理解和比较的基础上进行应用．本考点的基础性强，主要出现在选择题和填空题中．
练习册系列答案
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9．人类生存离不开空气，下列说法错误的是（ ）
| A． | 空气是一种宝贵的资源 | |
| B． | 空气中体积分数最大的是氮气 | |
| C． | PM2.5是造成空气污染的主要污染物之一 | |
| D． | 大量焚烧秸秆不会给空气带来PM2.5 |
7．铜和氧化铜的混合物9g，与氢气充分反应后，得到固体物质8g．则原混合物中铜元素的质量分数为（ ）
| A． | 88.9% | B． | 80.0% | C． | 11.1% | D． | 61.5% |
6．实验室用一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，反应前后二氧化锰在固体混合物中的质量分数（ ）
| A． | 变小 | B． | 变大 | C． | 不变 | D． | 不能判断 |
16．
如图为一个化学反应的微观示意图，其中“●”表示H原子，“○”表示Br原子，下列有关说法中正确的是（ ）
如图为一个化学反应的微观示意图，其中“●”表示H原子，“○”表示Br原子，下列有关说法中正确的是（ ）| A． | “●”表示H分子 | B． | 反应前后分子数目不变 | ||
| C． | 反应涉及二种单质和二种化合物 | D． | 反应可表示为：H2+Br2═2HBr |
3．下列化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+O2↑ | B． | 2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg2+O2↑ | ||
| C． | C+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2↑ | D． | 3Fe+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4 |
1．某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl．生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱．
【生产流程】
【相关资料】（1）NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+HCl↑
（2）已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
【问题讨论】：
（1）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出．试分析该流程需要加压条件的原因是：增大CO2的溶解度．
（2）反应①中发生了两个反应，写出中和化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O_．
（3）溶液B中的溶质有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四种中的任意两种（至少写出两种）．
（4）上述生产流程中可循环使用的是A、B（填序号）．
A．挥发性气体C B．溶液D C．氢氧化镁 D．化肥NH4Cl
（5）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时，为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体？答：氯化铵受热易分解．
（6）“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠，某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数，通过下图1和图2两种方案分别测定，你认为图2方案更易产生误差，原因C装置中氢氧化钠会吸收空气中二氧化碳和水．
【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl．生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱．
【生产流程】
【相关资料】（1）NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+HCl↑
（2）已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
| 物质 | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | NH3 | CO2 |
| 溶解度 | 36.0g | 9.6g | 37.2g | 710 | 0.9 |
（1）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出．试分析该流程需要加压条件的原因是：增大CO2的溶解度．
（2）反应①中发生了两个反应，写出中和化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O_．
（3）溶液B中的溶质有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四种中的任意两种（至少写出两种）．
（4）上述生产流程中可循环使用的是A、B（填序号）．
A．挥发性气体C B．溶液D C．氢氧化镁 D．化肥NH4Cl
（5）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时，为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体？答：氯化铵受热易分解．
（6）“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠，某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数，通过下图1和图2两种方案分别测定，你认为图2方案更易产生误差，原因C装置中氢氧化钠会吸收空气中二氧化碳和水．