Question

氯酸钾和二氧化锰组成的混合物15.5g装入试管中，加热制取氧气，待反应完全后将试管冷却、称量，剩余固体物质为10.7g，计算：
（1）反应产生氧气的质量是多少？
（2）10.7g固体物质中有哪些物质？各多少克？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据质量守恒定律，混合物减少的质量就是生成的氧气的质量．
（2）根据氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应的方程式，由氧气的质量可求出氯化钾的质量，由此求出二氧化锰的质量．

解答：解：（1）由题意可知，生成氧气的质量即反应前后固体物质的质量差为：15.5g-10.7g=4.8g
（2）设10.7g固体物质中氯化钾的质量为x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
          149     96
           x    4.8g

149

96

=

x

4.8g

 解得：x=7.45g
由于是完全反应，所以没有剩余的氯酸钾，所以10.7g固体物质中二氧化锰的质量为：10.7g-7.45g=3.25g
答：（1）产生氧气的质量为4.8g，（2）10.7g固体物质中氯化钾的质量为7.45g，二氧化锰3.25g．

点评：解答本题的关键是要分析出试管内质量的减少量就是生成的氧气质量，再根据氧气质量结合化学方程式进一步计算．