Question

某种含有MgCl₂和MgS的混合物，经分析测得混合物中镁元素的质量分数为38.4%，求其中氯元素的质量分数．

Answer 1

考点：元素的质量分数计算

专题：化学式的计算

分析：在任何化合物中，元素的正价总数=元素的负价总数．同样可推知，在混合物中元素的正价总数=元素的负价总数，即：镁原子个数×镁元素化合价=氯原子个数×氯元素的化合价+硫原子个数×硫元素化合价，据此进行分析解答．

解答：解：某种MgCl₂和MgS组成的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，设混合物质量为100，则镁元素的质量为38.4g，其中氯元素的质量为x，则有

38.4

24

×2=

x

35.5

×1+

100-38.4-x

32

×2，解得x=18.93，其中氯（Cl）元素的质量分数为

18.93g

100g

×100%=18.93%．
答：其中氯元素的质量分数为18.93%．

点评：本题难度较大，有关混合物中求解元素或某物质的质量分数的计算，若用一般的常规解法，往往很难奏效，但若能灵活运用一些特殊的方法，则可起到化繁为简，事半功倍之效．