题目内容

16．我国载人航天技术达到了世界先进水平．其中“神舟号”系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2，燃烧时发生如下反应：C2H8N2+2X$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O+3N2，则X的化学式是（　　）
A．NOB．NO2C．N2OD．N2O4

分析 利用反应的化学方程式，根据化学变化前后原子种类、个数不变的原则，由反应的生成物推断反应物X的构成，写出物质X的化学式．

解答 解：由反应的化学方程式可知，生成的2个CO2分子、4个H2O分子和3个N2分子中共含有C、O、H、N四种原子的个数依次为2、8、8、6，而反应前1个C2H8N2分子中所含有C、O、H、N四种原子的个数依次为2、0、8、2，根据化学变化前后原子种类、个数不变的原则，可判断2个X分子中共含有4个N原子和8个O原子，则物质X的化学式为N2O4；
故选D．

点评 化学变化的实质是反应物的分子分解成原子、原子重新结合成生成物的分子，变化过程中原子种类、个数不变．

练习册系列答案
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6．下列有关实验现象的描述不正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．向硝酸银溶液中逐滴加入氯化钡溶液，可以观察到有白色沉淀生成
C．电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管内生成的气体能使带火星的木条复燃
D．点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度
7．学习化学的最终目的就是将化学应用于生活．
（1）铁可以制成蒸锅，主要利用铁的导热性和延展性；
（2）世界长寿乡---蕉岭，长寿的关键是水土富硒，硒是人体必需的微量（填“常量”或“微量”）元素；
（3）塑料薄膜可用于大棚蔬菜的生产，同时也会造成白色污染，具有热塑性（填“热塑性”或“热固性”）；
（4）酒精是一种清洁能源，属于可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源．
4．黄铜矿（主要成分为CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4，某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂的原料碳酸亚铁并回收铜．主要步骤如下图所示：

温馨提示：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4
（1）操作a的名称是过滤，该操作中会用到玻璃棒，其作用是引流．
（2）不溶物的成分为铜、铁．
（3）步骤I中生成铜的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；废铁屑中含有少量铁绣，却对产物的成分没有影响，原因是铁锈中的氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁．
（4）步骤Ⅲ中加入一种可溶性试剂可实现转化，从复分解反应的条件分析，该试剂可以是Na2CO3（填化学式）溶液．
11．漂白粉的有效成分次氯酸钙[Ca（ClO）2]中氯元素的化合价是（　　）
A．-1B．0C．+1D．+5
1．根据以下装置图，回答有关问题：

（1）写出图中标号为a的仪器名称锥形瓶．
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，该反应的基本反应类型是分解反应，停止加热时应先将导管移出水面，其理由是防止水倒流而炸裂试管．
（3）用C装置收集氧气，验满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．
（4）实验室制取CO2应选择的发生和收集装置是AC（填字母序号）．
（5）用A装置制取气体时，长颈漏斗的下端管口要浸没在液面以下，以防止生成的气体逸出．
8．从①氦气  ②硫酸  ③氧化钙  ④硝酸钾中，选择适当的物质填空（填序号）：
（1）可用于制造低温环境的是①．
（2）能使紫色石蕊试液显红色的是②．
（3）属于复合肥料的是④．
（4）可用作食品干燥剂的是③．
4．小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液．实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀或气体的质量关系如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示．对图1和图2有以下说法：
①图1中b→c段表示生成沉淀的过程；②图1中b点的值为106； ③图1中c点时，溶液中的溶质有两种； ④图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示； ⑤由图1和图2可推断CaCl2溶液显中性．
其中正确的是（　　）
A．①③④⑤B．①②④C．①④⑤D．②④⑤
5．如图所示为某反应在同一容器中反应前后微粒示意图．下列说法正确的是（　　）
A．反应物乙属于盐
B．该反应的化学方程式为Cl2+H2O=2HCl+S
C．分子是变化中的最小粒子
D．物质丁的溶液pH小于7

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