题目内容

4.黄铜矿(主要成分为CuFeS2)经初步处理后,所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4,某同学通过废铁屑与溶液甲反应,制取补血剂的原料碳酸亚铁并回收铜.主要步骤如下图所示:

温馨提示:Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4
(1)操作a的名称是过滤,该操作中会用到玻璃棒,其作用是引流.
(2)不溶物的成分为铜、铁.
(3)步骤I中生成铜的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;废铁屑中含有少量铁绣,却对产物的成分没有影响,原因是铁锈中的氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁,硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁.
(4)步骤Ⅲ中加入一种可溶性试剂可实现转化,从复分解反应的条件分析,该试剂可以是Na2CO3(填化学式)溶液.

分析 (1)过滤能够把固体和液体分离;
玻璃棒的用途有搅拌、引流、转移物质等;
(2)铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁,和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气;
(3)铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水;
(4)碳酸钠能和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸钠.

解答 解:(1)操作a的名称是过滤,该操作中会用到玻璃棒,其作用是引流.
故填:过滤;引流.
(2)不溶物的成分为铁和硫酸铜反应生成的铜和过量的铁.
故填:铜、铁.
(3)步骤I中,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,生成铜的化学方程式为:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;
废铁屑中含有少量铁绣,却对产物的成分没有影响,原因是铁锈中的氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁,硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁.
故填:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;铁锈中的氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁,硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁.
(4)步骤Ⅲ中,加入碳酸钠溶液时,碳酸钠能和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸钠,从而得到碳酸亚铁,因此从复分解反应的条件分析,该试剂可以是Na2CO3溶液.
故填:Na2CO3.

点评 本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论.

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