题目内容
右图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．丙物质的饱和溶液降温后，将变成不饱和溶液
B．t1℃时甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C．t2℃时将70g甲物质加入100g水中，可得到170g溶液
D．将甲、乙饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大
AB
＞Y C．Y＞X＞Cu D．X＞Y＞Cu工业上常利用电石制乙炔气体（C2H2）时产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO3和超细CaCO3。
（1）电石制乙炔气体（C2H2）时产生灰浆和残渣的过程如下：
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其中电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，写出该反应的化学方程式 。残渣中主要成分是Ca(OH)2 和 。
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（2）向灰浆浊液中通入Cl2 ，得到Ca(ClO3)2、CaCl2溶液。反应中Ca(ClO3)2与CaCl2的化学计量数分别为1和5。写出此反应的化学方程式 
。
（3）有关物质在常温下的溶解度如下：
| 物质 | Ca(ClO3)2 | CaCl2 | KClO3 | KCl |
| 溶解度/g | 209.0 | 74.5 | 7 | 34.2 |
.3上述流程中加入KCl粉末，KCl与 
（填化学式）发生了复分解反应，得到KClO3晶体。你认为能得到KClO3 晶体的原因是 
。
（4）洗涤时，可选用下列 洗涤剂（填字母编号）。
A．KCl饱和溶液 B．冰水 C．饱和KClO3溶液
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（5） 向CaCl2溶液中通入两种气体，生成超细CaCO3的化学方程式 。
检验CaCO3是否洗涤干净的方法是 。
（6）流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是 。
(2)当打开K1关闭K2时，利用I、Ⅱ装置可直接进
②C为干燥管（用于防止液体倒吸)。如要证明所制备气体是二氧化碳气体，在小试管中
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