题目内容

1．下列事实的结论或解释中不正确的是（　　）
A．温度计受热示数升高-说明温度升高原子间的间隔变大
B．公园的桂花开放时满园飘香-说明分子在不断运动
C．鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液不能用酚酞溶液-原因是两者均显碱性
D．二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红-说明二氧化碳具有酸性

分析 A、根据原子间有间隔分析；
B、根据分子是不断运动的分析；
C、根据碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液两者均显碱性分析；
D、根据二氧化碳能与水反应生成了碳酸分析．

解答 解：A、水银是汞的俗称是由汞原子直接构成的物质，在受热的情况下，汞原子之间的间隔会变大，导致其体积增大．故A正确．
B、由于分子是不断运动的，花香的微粒通过运动能分散到周围的空气中，所以，公园的桂花开放时满园飘香．故B正确；
C、由于碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液两者均显碱性，不能用酚酞溶液鉴别，故C正确；
D、二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红，是因为二氧化碳与水化合生成了碳酸，二氧化碳不具有酸性，故D错误．
故选D．

点评 本题主要考查了应用微粒的基本观点来解释某些日常生活现象，解这类问题时值得注意的是构成物质的微粒本身大小是不会随温度的变化而变化的，变化的是微粒之间的间隔．

练习册系列答案
相关题目
11．用化学式填空：可用于改良酸性土壤的物质是Ca（OH）2；常用作复合肥的盐是KNO3．
12．学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段．正确掌握实验操作，不但能从实验中获得许多重要的化学知识还能提高学生科学探究能力．
（1）正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要．下列实验操作正确的是C．

（2）请根据下列装置回答有关问题：
若用下述A装置制取二氧化碳，则发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+2H2O，若要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，其装置接口的连接顺序是（用接口字母顺序从左至右连接）a→f→e→c．

（3）根据下面对比实验回答，该对比实验得出的结论是二氧化碳溶于水生成碳酸．
（4）已知过氧化钠（Na2O2）可与CO2反应生成O2和纯碱，且该反应为放热反应．

①写出Na2O2可与CO2反应的化学方程式．
②请解释棉花剧烈燃烧的原因．
（5）下图是某同学用氢氧化钠固体和水配置60g10%的NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放上一张质量相同的纸片，然后把药品直接放在纸上称量．

a操作中的错误是氢氧化钠没有放在玻璃容器中称量．
（6）现有变质的氢氧化钠样品14.6g，滴加足量的稀盐酸，充分反应后，收集到气体4.4g，则样品的组成是什么？质量各是多少克？
9．下列燃料中，不含有机物的是（　　）
A．天然气B．酒精C．一氧化碳D．汽油
16．（1）已知：Ca（OH）2和KOH的部分溶解度如下表：
温度/℃010203050
溶解度/gCa（OH）20.180.170.160.150.14
KOH97103112126140
20℃时，100g水中最多可溶解KOH的质量是112g．该温度下，溶质的质量分数为50%的KOH溶液属于不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤．
25℃100g水$→_{37.2g}^{加入A}$①$→_{4.2g}^{加入A}$②$→_{至60℃}^{升温}$③$→_{9g}^{加入A}$④$→_{至50℃}^{降温}$⑤
资料：A的溶解度
温度/℃2030405060
溶解度/g37.241.445.850.455.2
上述溶液中，属于不饱和溶液的是①③④（填序号，下同），溶质质量分数相等的溶液是④⑤．
（3）某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，恢复到原温度，某些量随时间变化的关系如图所示．则纵坐标可能表示的是AC（填序号）．
A．溶质的质量　   B．溶剂的质量     C．溶液的质量     D．溶质的质量分数．
6．金属材料在“材料家族”中扮演着很重要的角色．小玲在家庭装修时发现，水龙头内芯是一种黄色的金属材料，她查阅资料得知，这种金属材料是黄铜（铜锌合金），水龙头内芯用黄铜而不用纯铜说明纯铜的硬度小，易变形，而黄铜属于合金，硬度大于铜且不易受到腐蚀．另外小玲还发现钉在木器上的“铁钉”容易弯曲，而在水泥墙上钉的“钢钉”则不易弯曲，这是由于它们的硬度不同．
13．某工厂以流量为Q1排出含硫酸a%的工业废水，现在往该废水中注入含氢氧化钠b%的工业废水将其酸性中和后再排出．要使处理后的废水pH约为7，则氢氧化钠溶液的流量Q2为（　　）（已知：Q1、Q2代表单位时间流经溶液的体积，且含酸废水的密度和含碱废水的密度均为ρ）
A．Q1B．$\frac{40a{Q}_{1}}{49b}$C．$\frac{49a{Q}_{1}}{40b}$D．$\frac{40b{Q}_{1}}{49a}$
10．某白色粉末可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种．为探究白色粉末的性质，将该粉末放入足量水中，充分搅拌后，把所得溶液分为二份进行实验：①第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色  ②第二份溶液中滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成．过滤，所得沉淀全部溶于稀硝酸，所得滤液中加入过量稀硝酸后滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀．分析实验现象，得出的以下结论中，合理的是（　　）
A．一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4，可能含有NaOH、NaCl
B．一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaOH，可能含有NaCl
C．一定含有NaOH、Na2CO3，一定没有Na2SO4，可能含有NaCl
D．一定含有Na2CO3、NaCl、NaOH，一定没有Na2SO4
11．根据下列粒子的结构示意图，用序号填空：

①表示阳离子的是F；
②是稳定结构的是：B，C，E，F；
③表示同种元素的是：AE，DF；
④在化学反应中易得电子的是A．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网