Question

请回答下列有关水的问题：
（1）①自来水生产过程中先用

 

的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒．X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl₂+2NaClO₂=2NaCl+2X，则X的化学式是

 

．
②地下水硬度过大会影响生产和生活，应软化后使用．
a．检验硬水常用的物质是

 

．
b．如果某地下水中钙、镁离子含量过高（假设主要以CaCl₂、MgCl₂形式存在），可先加入适量的熟石灰，再加入适量的纯碱后分别生成

 

、

 

（填化学式）沉淀，即可将水软化．
③我市不少村镇小型河沟中藻类疯长，说明水体富营养化，你认为造成该现象的原因可能有

 

（正确选项有多个，请选填字母序号）．
A．化学肥料流失到河中           B．排放的生活污水中有含磷洗涤剂
C．人畜的粪便流失到河中         D．工业废气的排放
④爱护水资源从我做起，下列做法可行的有

 

（正确选项有多个，请选填字母序号）．
A．洗脸、刷牙时随时关闭水龙头        B．用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地
C．用洗衣机洗一两件衬衫              D．用残茶水浇灌某些花卉．

Answer 1

考点：自来水的生产过程与净化方法,硬水与软水,水资源的污染与防治,盐的化学性质,质量守恒定律及其应用,保护水资源和节约用水

专题：空气与水

分析：（1）①根据过滤可除去水中难溶性杂质以及化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答；
②根据检验硬水常用的物质是肥皂水以及氯化镁溶液和氢氧化钙溶液反应氢氧化镁沉淀和氯化钙，氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行解答；
③根据水体富营养化的污染原因解答；
④根据节约用水的做法解答．

解答：解：（1）①根据过滤除去难溶性杂质，化学反应前后原子的种类和数目不变可知，Cl₂+2NaClO₂=2NaCl+2X，则X的化学式是ClO₂；故填：过滤；ClO₂；
②a．常用肥皂水来检验硬水，其中产生泡沫较多的是软水，泡沫较多的是软水；故填：肥皂水；
b．氯化镁溶液和氢氧化钙溶液反应氢氧化镁沉淀和氯化钙，氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以某地下水中钙、镁离子含量过高（假设主要以CaCl₂、MgCl₂形式存在），可先加入适量的熟石灰，再加入适量的纯碱后分别生成氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀；故填：Mg（OH）₂；CaCO₃；
③水体富营养化造成该现象的原因可能有A．化学肥料流失到河中；B．排放的生活污水中有含磷洗涤剂；C．人畜的粪便流失到河中等．故填：ABC；
④爱护水资源做法可行的有A．洗脸、刷牙时随时关闭水龙头；B．用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地；D．用残茶水浇灌某些花卉；而C．用洗衣机洗一两件衬衫会浪费水资源．故填：ABD．

点评：本题主要考查了水的净化、污染及节约水的措施的知识，属于基础的知识，难度不大，应加强水的知识归纳和学习，有利于解决本题为题．