题目内容

20．配平化学式
1Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
1C2H4+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+2H2O．

分析 根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数．

解答 解：（1）本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中得到一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、2．
（2）本题可利用“定一法”进行配平，把C2H4的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：3、2、2．
故答案为：（1）1、3、2、3；（2）1、3、2、2．

点评 本题难度不大，配平时化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数，配平过程中若出现分数，必须把分数去分母转化为整数．

练习册系列答案
相关题目
10．2017年1月1日起，溧水城区禁止燃放鞭炮，如图所示图标中，表示禁止燃放鞭炮的是（　　）
A．B．C．D．
11．天然碱的主要成分是碳酸钠和碳酸氢钠．以天然碱为原料制备氢氧化钠的工艺流程可简单表示如图1所示：

（1）碳酸钠俗称纯碱，其主要用途有制造玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（写出一种即可）．
（2）实验室进行溶解操作时，使用玻璃棒的主要目的是加速溶解；操作a的名称是蒸发．
（3）“苛化”时主要发生两个化学反应，其一为：NaHCO3+Ca（OH）2═NaOH+CaCO3↓+H2O；另一化学反应方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓，该反应属于复分解反应（填基本反应类型）．
（4）某化学兴趣小组同学为了测定产品NaOH固体（含少量碳酸钠）中NaOH的质量分数，进行了如下实验：
Ⅰ．称取NaOH固体样品2.15g，加适量水使之完全溶解．
Ⅱ．向上述溶液中滴加CaCl2溶液至不再产生白色沉淀，过滤．
Ⅲ．向滤液中加入质量分数为10.0%的盐酸溶液，所加盐酸溶液的体积与溶液的pH关系如图2所示．
回答下列问题：
①图中a点溶液中所含的阴离子有Cl-和 OH-（填离子符号）．
②如图3是氢氧化钠与盐酸反应示意图，该反应的本质可以表示为OH-+H+=H2O．步骤Ⅱ中反应的示意图如图4，则该反应的本质可以表示为：Ca2++CO32-=CaCO3↓．
③已知氯化钠、氯化钙溶液均呈中性．当所加入的盐酸溶液质量为18.25g时，溶液的pH=7，则NaOH固体样品中NaOH的质量分数是93.0%．（写出计算过程，否则不得分．结果以百分比表示，保留3位有效数字）
8．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（　　）
A．t1℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同
B．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可以采用降温的方法
C．t2℃时，30g甲加入到50g水中充分溶解，所得溶液中溶质质量分数为37.5%
D．将三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数乙＞甲＞丙
15．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A．
（2）t2℃时，将20gA物质放入50g水中，充分搅拌能否全部溶解？不能（填“能”、“不能”或“无法判断”）．
（3）图中P点的含义是在t2℃时AC的溶解度相等．
（4）将一定量t2℃时A物质的饱和溶液降温到t1℃时，该过程中没有发生改变的是C（填序号）．
A．溶质质量      B．溶液质量      C．溶剂质量     D．溶质的质量分数．
5．现有“C、H、O、N、Na”五种元素，按下列要求用化学用语填空：
（1）煤气中毒的物质CO；
（2）厨房中的酸性调味品CH3COOH；
（3）溶于雨水会形成酸雨的是NO2；
（4）常用于能治疗胃酸过多的盐是NaHCO3．
（5）一些碱溶液有相似化学性质的原因是溶液中都有相同的OH-．
（6）一种有毒的工业用盐，曾被误作为食盐食用而使人中毒死亡，它是NaNO2．
（7）炉具清洁剂中含有的一种碱NaOH．
（8）溶于水得到溶液，使溶液的温度降低的物质NH4NO3．
12．构成原子的基本粒子是质子、中子和电子，粒子中能决定元素种类的是质子  数，能决定相对原子质量的是质子数和中子数．
9．石膏（CaSO4•2H2O）是一种用途广泛的工业材料和建筑材料，工业上用含SO2的烟气制备石膏的简要流程图如下：（CaSO4难溶于水）

（1）在反应①时，常将NaOH喷成雾状的原因是增大与二氧化硫的接触面积，提高吸收或者反应的速率．
（2）操作a的名称是过滤，在实验室里进行该操作，玻璃棒的作用是引流．
（3）CaSO3属于盐（填“酸”或“碱”或“盐”），反应②的化学方程式是2CaSO3+O2=2CaSO4．
（4）生产流程中生成的氢氧化钠溶液可循环利用，节约成本．
17．A、B、C、D、E 是初中化学常见的物质，其中A、B为黑色固体，B的相对分子质量为80，D为无色气体，E为一种可溶性碳酸盐，B、C、D都由两种元素组成，且C中不含B、D中的元素．它们之间的转化关系如图所示（“--”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质：反应条件、部分反应物和生成物已略去）．
（1）C的化学式为HCl；                   
（2）B转化为D时所需要的一种化合物是CO；
（3）A与B反应的化学方程式为：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网