用铂丝蘸取下列溶液在火焰上灼烧.可以观察到火焰呈紫色的是( )A．Ca(OH)2B．CaCl2C．Na2CO3D．KNO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．用铂丝蘸取下列溶液在火焰上灼烧，可以观察到火焰呈紫色的是（　　）

A．

Ca（OH）₂

B．

CaCl₂

C．

Na₂CO₃

D．

KNO₃

分析多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应；下表为部分金属元素的焰色：

金属元素	钾	钠	钙	钡	铜
焰色	紫色	黄色	砖红色	黄绿色	绿色

据此进行分析判断．

解答解：A、用铂丝蘸取Ca（OH）₂溶液在火焰上灼烧，含有钙元素，灼烧时火焰的颜色呈砖红色，而不是紫色，故选项错误．
B、用铂丝蘸取CaCl₂溶液在火焰上灼烧，含有钙元素，灼烧时火焰的颜色呈砖红色，而不是紫色，故选项错误．
C、用铂丝蘸取Na₂CO₃溶液在火焰上灼烧，含有钠元素，灼烧时火焰的颜色呈黄色色，而不是紫色，故选项错误．
D、用铂丝蘸取KNO₃溶液在火焰上灼烧，含有钾元素，灼烧时火焰的颜色呈紫色，故选项正确．
故选：D．

点评本题难度不大，考查了焰色反应的应用，熟知金属与金属化合物的焰色反应的现象及其应用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

相关题目

14．

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．请回答以下问题：
（1）t₁℃时，150g甲的饱和溶液中所含溶质的质量为50g；
（2）降温能使甲（填“甲”或“乙”）的不饱和溶液变成饱和溶液．
若乙中混有少量的甲，提纯乙可采取升温结晶的方法；
（3）以下说法中正确的是B．
A．t₁℃时，等质量的甲、乙不饱和溶液升温至t₂℃，两种溶液一定都不会析出晶体
B．t₁℃时，等质量的甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等
C．t₂℃时，等质量甲、乙分别配成饱和溶液，完全溶解所需水的质量甲＞乙
D．将t₂℃时甲、乙的饱和溶液降温至t₁℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等．

12．

一包白色固体中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．某小组为探究其成分进行如下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中逐渐加水并不断搅拌，烧杯中固体质量随加入的水的质量变化如图1所示
Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞变红
Ⅲ．向实验Ⅰ所得的混合物中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示．
①CD段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，从D到E的溶液的pH减小（填“增加”、“减小”、“不变”）．
②根据上述实验得出原固体中一定有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡．
③为进一步探究该白色固体成分，进行如下实验

步骤	现象	结论
取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，加入过量硝酸钡	溶液红色不褪去	原固体中有氢氧化钠
取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，加入过量硝酸酸化，再加入硝酸银	红色褪去，无白色沉淀	无氯化钾

19．空气、水、天然气、石油和煤等自然资源对人类的生存、日常生活和工农业生产都有着重要的用途．请回答下列问题：
①生活中常用作溶剂的是水；生产中可用从空气中获取充霓虹灯的气体．
②天然气用作燃料，其主要成分燃烧的化学方程式是CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；是重要的化工原料而被称为“工业血液”的是石油．
③因为煤中含有硫元素，所以燃烧生成的气体，是形成酸雨的主要物质，因此，工业上煤燃烧后气体要通过盛有石灰浆（主要成分是氢氧化钙）的吸收塔，吸收塔吸收的气体是二氧化硫．

9．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，说法错误的是（　　）

	A．	实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
	B．	量取水时，用规格为50 mL的量筒量取42.5 mL
	C．	溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
	D．	把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签

16．临近中考，妈妈为了给小丽增加营养，制定了午餐，食谱如下：米饭、炸鸡腿、清蒸鱼、鸡蛋汤，你建议小丽的妈妈还应该增加的食物是（　　）