甲.乙两种物质的溶解度曲线如图所示．请回答以下问题:(1)t1℃时.150g甲的饱和溶液中所含溶质的质量为50g,(2)降温能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液．若乙中混有少量的甲.提纯乙可采取升温结晶的方法,(3)以下说法中正确的是B．A．t1℃时.等质量的甲.乙不饱和溶液升温至t2℃.两种溶液一定都不会析出晶体B．t1℃时.等质量的甲.乙� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．请回答以下问题：
（1）t₁℃时，150g甲的饱和溶液中所含溶质的质量为50g；
（2）降温能使甲（填“甲”或“乙”）的不饱和溶液变成饱和溶液．
若乙中混有少量的甲，提纯乙可采取升温结晶的方法；
（3）以下说法中正确的是B．
A．t₁℃时，等质量的甲、乙不饱和溶液升温至t₂℃，两种溶液一定都不会析出晶体
B．t₁℃时，等质量的甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等
C．t₂℃时，等质量甲、乙分别配成饱和溶液，完全溶解所需水的质量甲＞乙
D．将t₂℃时甲、乙的饱和溶液降温至t₁℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等．

分析根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t₁℃时，甲物质的溶解度是50g，所以150g甲的饱和溶液中所含溶质的质量为50g；
（2）甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以降温能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液；
乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以若乙中混有少量的甲，提纯乙可采取升温结晶的方法；
（3）A、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t₁℃时，等质量的甲、乙不饱和溶液升温至t₂℃，乙物质会析出晶体，故A错误；
B、t₁℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等，故B正确；
C、t₂℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以等质量甲、乙分别配成饱和溶液，完全溶解所需水的质量甲＜乙，故C错误；
D、将t₂℃时甲、乙的饱和溶液降温至t₁℃，甲会析出结晶，乙不会析出晶体，甲物质t₁℃时的溶解度比乙物质t₂℃时的溶解度大，所得甲、乙溶液的溶质质量分数不相等，故D错误．
故选：B．
故答案为：（1）50g；
（2）甲；升温结晶；
（3）B．

点评本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

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5．

同学们在实验室探究物质a、b、c在不同温度时的溶解度，并绘制了如图所示的三种物质的溶解度曲线．请据图回答：
（1）曲线c表示该物质的溶解度随温度的升高而降低．
（2）t₁℃时，在50克水中分别加入a、b、c三种物质使其达到饱和状态，所需的物质质量最多的是b．
（3）在t₁℃时，将a物质的饱和溶液升温到t₂℃，将c物质的饱和溶液降温到0℃．a溶液中溶质质量分数等于（填“大于”“小于”或“等于”）c溶液中溶质质量分数．

2．下列各组物质在水溶液中能够大量共存，且都能为无色透明的一组是（　　）

	A．	NaCl、Ba（NO₃）₂、KOH		B．	CaCl₂、K₂CO₃、AgNO₃
	C．	NaNO₃、Fe（NO₃）₃、HCL		D．	H₂SO₄、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃

9．某化学兴趣小组的同学对实验室里久置于空气中已变质的过氧化钠（Na₂O₂）固体的成分进行探究．
【查阅资料】
（1）过氧化钠化学性质很活波，能与水、二氧化碳反应．
相关化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑　　　　2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
（2）Ba（NO₃）₂溶液、NaNO₃溶液均为中性溶液
【猜想与假设】猜想Ⅰ：固体为Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃
            猜想Ⅱ：固体为NaOH、Na₂CO₃
            猜想Ⅲ：固体为NaOH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
            猜想Ⅳ：固体为Na₂CO₃
【实验推断】

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量固体于试管中，加水振荡直至完全溶解．	不产生气泡	猜想I不成立．
②取少量①的溶液于试管中，滴加过量的Ba（NO₃）₂溶液．	产生白色沉淀	证明有Na₂CO₃存在．
③取少量②的溶液于试管中，滴加酚酞试液	溶液变红	证明有NaOH存在．
综合以上实验现象，说明猜想II是成立的．