题目内容

13．在化学反应中，物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应．例：2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
A．3H2+N2═2NH3B．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．3NO2+H2O═2HNO3+NO

分析 根据习题中信息可知元素的化合价发生了变化的反应是氧化还原反应，则若在反应中各元素的化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应．

解答 解：A、H元素的化合价从0升高到+1价，N元素的化合价从0价降低到-3价，有化合价的变化，属于氧化还原反应；
B、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑反应中H、Cl、Ca、O、C中化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应；
C、CaO+H2O═Ca（OH）2反应中H、Ca、O中化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应；
D、N元素的化合价从+4价，一部分降低到+2价，一部分升高到+5价，有化合价的变化，属于氧化还原反应．
答案：AD．

点评 本题属于信息习题，学生应能利用信息结合化合价的判断来分析反应类型的判断，注意知识的灵活使用来解答．

练习册系列答案
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3．科学探究是重要的学习方式，假设和验证是探究过程的重要环节，为了探究“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧”，同学们将一根火柴梗塞入一段螺旋状“铁丝”（可能是纯铁丝或含碳铁丝）末端，将它固定，用镊子夹住“铁丝”，然后将火柴在酒精灯上点燃，将“铁丝”由盛有氧气的集气瓶口向下慢慢伸入，观察现象：（1）某同学只发现“铁丝”红热一下，就没有观察到其他现象，请你分析铁丝没有燃烧的可能原因是收集到的氧气不纯、铁丝有锈．
（2）为了找出“铁丝”在纯氧气中燃烧“火星四射”的原因，根据现有实验用品：细纯铁铁丝、细含碳铁丝、镁条、集气瓶装的几瓶纯氧气、酒精灯、火柴和镊子等，你能提出的假设和验证方法有：
假设1铁丝中含碳引起的，
验证方法1取长短相等、粗细相同的含碳细铁丝和不含碳细铁丝；分别在足量的氧气中燃烧，观察实验现象；
假设2所有金属丝在纯氧中燃烧都会火星四射，
验证方法2同时取上述几种金属丝用砂纸将表面打磨后分别在纯氧中燃烧观察现象．
4．向水中滴入紫色石蕊试液，再通入二氧化碳，然后加热，溶液颜色的变化是（　　）
A．先变蓝后变紫B．变红后颜色不再改变
C．先变无色后变红D．先变红后变紫
1．运用学过的化学知识填空：
（1）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水．我国淡水资源有限，所以我们要节约用水，写出一条生活中的节水措施利用洗菜水浇花．
（2）化石燃料主要包括煤、石油 和天然气，它们都含有碳元素，其中天然气燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（3）若装白磷的储罐起火，可以用水灭火，也可以用沙土填埋灭火．其中用沙土填埋灭火的原理是隔绝氧气．
（4）工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，化学方程式为Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;通电\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑，该反应属于基本反应类型中的分解反应．
（5）烧碱和浓硫酸都能用作某些气体的干燥剂．原因是烧碱浓硫酸具有吸水性．
8．下列装置所示的实验中，不合理的是（　　）
A．
量取9.3mL稀盐酸
B．
用过氧化氢溶液与二氧化锰制取少量的氧气
C．
检查装置气密性
D．
排水法收集氢气
18．如图为“хх”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题．
（1）碳酸钙相对分子质量为100．
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为40%．．
（3）成年人每天应该摄入大约1000毫克钙，假设有60%的钙从该钙片中摄入，成年人每天应食用1片该钙片．
5．小丽通过阅读说明书了解到家用制氧机的工作原理如下：
加压时，装填在制氧机内部的分子筛吸附空气中的氮气，制取高浓度氧气．减压时，分子筛将所吸附的氮气排放．整个过程中，分子筛并不消耗．
小丽用这台家用制氧机制取并收集了一袋气体，带到实验室对其进行研究．
实验I：小丽欲通过以下实验验证所收集的气体是否为纯净的氧气．
【实验记录】
实验步骤实验现象化学方程式
取一只250mL的集气瓶，用排水法收集一瓶所带气体，然后把一小块燃着的木炭插入集气瓶中木炭燃烧得更旺化学方程式I
表中，化学方程式I是C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
【实验结论】收集的气体是纯净的氧气．
【实验反思】老师指出上述实验并不能证明小丽所带来的气体一定是纯净的氧气．该实验不能证明所收集气体为纯净氧气的原因是木炭在集气瓶中燃烧得更旺只能说明集气瓶中氧气的含量高于空气中氧气的含量，不能说明集气瓶中氧气含量为100%．
实验II：测定小丽所带气体中氧气的含量．
同学们在老师的指导下用250mL 集气瓶设计了如图2所示装置，进行实验，并重复多次．

【实验记录】
实验操作主要实验现象实验结论及解释
①检查装置的气密性装置的气密性良好
②加入药品，瓶装满水，将装置连接固定
③打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量气体后关闭止水夹a和bA中水进入到B中，B中水的体积为200mL．收集200mL气体（由压强差引起的误差忽略不计）
④用凸透镜聚光引燃白磷燃烧，产生大量白烟
⑤待白磷熄灭并冷却到室温，操作I现象I小丽收集的气体不是纯净的氧气
表中，操作I是打开止水夹b．现象I是B中部分水被吸入A中．
上述反应化学表达式是4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
【数据记录】
实验次序12345
B中剩余水体积/mL10042394138
【数据处理】已知，在上表数据中，第1组数据偏差较大，存在明显误差，在数据处理时应删去．取余下四次平均值计算，小丽所带气体中氧气的体积分数为80%．
【实验反思】
（1）这台制氧机制氧气的过程发生的变化属于物理变化（填“物理变化”或“化学变化”）．
（2）导致第1组数据产生较大误差的可能原因是白磷量不足．
7．（1）用元素符号或化学式表示
①二氧化硫分子SO2；             
②3个钙离子3Ca2+；
③2个氮原子2N；                
④4个亚铁离子4Fe2+；
⑤保持二氧化碳化学性质的最小粒子CO2；
⑥过氧化氢的化学式H2O2；
⑦标出五氧化二磷中磷元素的化合价$\stackrel{+5}{P}$2O5；
⑧硫酸钠中的阴离子S${{O}_{4}}^{2-}$；
（2）写出①②化学符号的含义，并按要求完成③④．
①2N2个氮原子；
②CO32-一个碳酸根离子；
③ 的离子符号Al3+；
④$\stackrel{+2}{Mg}$O中“+2”的含义氧化镁中镁元素显示+2价．
8．用如图装置可以探究二氧化碳的制取和性质．下列关于该实验的叙述正确的是（　　）
A．浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝B．粗铜丝能控制反应的发生和停止
C．实验过程中装置内会出现大量气泡D．能验证二氧化碳的密度比空气大

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