Question

9．老师拿出一瓶没有瓶盖的氢氧化钠固体取出50g样品实验如图，请同学们进行分析：（如图所示）
（1）计算50g样品中氢氧化钠的质量分数；
（2）分析氢氧化钠变质的原因CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
（3）若要提纯这瓶氢氧化钠，可以采取的方法是加入适量的氢氧化钙溶液，过滤．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钠与盐酸反应的方程式，由生成的二氧化碳的质量可算出盐酸溶液的溶质的质量分数；再根据与氢氧化钠反应的化学方程式求出氢氧化钠的质量即可计算出50g样品中氢氧化钠的质量分数；
（2）根据氢氧化钠与二氧化碳的反应分析回答；
（3）根据氢氧化钠变质后生成的碳酸钠的性质分析回答．

解答 解：（1）由图象可知，与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为：200g-150g=50g；
设50g的稀盐酸中溶质的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
              73                          44
               x                          2.2g
$\frac{73}{44}=\frac{x}{2.2g}$    解得：x=3.65g
稀盐酸中溶质的质量分数为：$\frac{3.65g}{50g}×100%$=7.3%
由图象可知，与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量为150g，溶质的质量为：150g×7.3%=10.95g
设50g样品中氢氧化钠的质量为y
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5     40
10.95g   y
$\frac{36.5}{40}=\frac{10.95g}{y}$    解得：y=12g
50g样品中氢氧化钠的质量分数是：$\frac{12g}{50g}×100%$=24%
（2）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式是：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（3）氢氧化钠变质后有生成的碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以提纯这瓶氢氧化钠，可以采取的方法是：加入适量的氢氧化钙溶液，过滤．
故答为：（1）50g样品中氢氧化钠的质量分数是24%；（2）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；（3）加入适量的氢氧化钙溶液，过滤．

点评 本题主要考查了根据化学方程式的计算，了解氢氧化钠、碳酸钠的性质是解答本题的基础知识．