Question

1．某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件时行如下探究实验．
①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比试验：
Ⅰ．将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热
Ⅱ．将xg氯酸钾与1.0g氧化铜均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢．
Ⅰ中反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；Ⅱ中x的值为3.0．
②乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO2的质量	相同时间内产生O2的体积
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本实验中，可用如图1所示测理O₂的体积，应选择的装置是C（填序号）．
实验结论：在相同条件下双氧水浓度越大，双氧水分解得快．
丙用如图2装置进行实验，通过比较相同时间电子天平读数差值大小也能达到实验目的．

Answer 1

分析 根据已有的知识进行分析，①氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热能快速的产生氧气，进行实验探究时要注意控制变量，
②测量氧气的体积可以使用排水法，将排出的水的用量筒收集起来，排出的水的体积就是氧气的体积；根据表格数据即可得出影响反应速率的因素；丙使用的是称量剩余物质的质量的方法得出影响反应速率的因素．

解答 解：①氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热能快速的产生氧气，进行实验探究时要注意控制变量，故X为3.0，故填：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，3.0；
②要将瓶内的水排出来，A和B都不可以，C可以，故填：C；
根据表格提供的数据可以看出，双氧水的浓度越大，相同的时间产生氧气的体积越大，故填：双氧水浓度越大；
丙使用的是称量剩余物质的质量的方法得出影响反应速率的因素，根据相同时间内天平读书的差值大小，可以看出反应的快慢，故填：相同时间电子天平读数差值大小．

点评 本题考查了影响化学反应速率的因素，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行．